高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡（第2课时）影响化学平衡移动的因素导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。化学平衡的移动浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。2．图示表示v(正)>v(逆)――→v(正)＝v(逆)――→v(正)≠v(逆)――→v′(正)＝v′(逆)二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，完成实验。实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动探究2依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动2.影响规律(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。()(2)若外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，则平衡正向移动。()(3)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。()(4)化学反应速率改变，平衡一定发生移动。()(5)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，相当于增大了反应物的浓度，平衡右移。()(6)任何条件下，增大反应物浓度，平衡一定右移。()(7)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。()(8)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。若充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。()(9)在恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，压强不变，平衡一定不移动。()(10)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，增大压强，v(正)增大，v(逆)减小。()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×2．反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，平衡是否移动？为什么？答案：不移动，因为FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl反应中的平衡是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，KCl与该平衡无关。3．炼铁炉中CO发生的反应为3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)，如果增大该反应体系的压强，能使平衡向正反应方向移动吗？答案：不能，因为该反应前后气体分子数相等，增大反应体系的压强，平衡不发生移动。1．化学平衡移动的根本原因：v(正)≠v(逆)。2．化学平衡移动的判断(1)当外界条件改变时，若引起v(正)>v(逆)，则化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；(2)当外界条件改变时，若引起v(正)