高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序学案（1）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第2节研究物质性质的方法和程序互动课堂疏导引导一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的基本方法（1）研究物质的基本方法主要有观察、实验、分类、比较等。（2）观察是一种有计划、有目的地用感观考察研究对象的方法。（3）在研究物质的过程中可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。（4）在研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通行和特性。(5)运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系。2.金属钠的性质（1）金属钠的物理性质金属钠是一种银白色金属固体，熔点较低，密度比水小。（2）化学性质①金属钠与水的反应2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑记忆要决Na与H2O反应的现象Na与H2O反应的现象可简约为5个字：“浮、熔、游、响、红”而进行巧记。①金属钠为银白色的金属；感觉钠很软——硬度小；钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，迅速向各个方向游动，并发出嘶嘶的响声，知道钠的密度小、熔点低；与水反应放出热量生成气体，酚酞的溶液变红色，点燃生成的气体时听到爆鸣声，生成物是NaOH和H2。②金属钠与氧气的反应4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====Na2O2金属钠通常保存在煤油中案例1将一小块金属钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球，并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【剖析】钠与石灰水中的水反应，生成氢气，反应放出的热量使钠熔成小球，同时石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。【答案】C【借题发挥】有关金属钠的性质考查，还可以考查金属钠与氧气的反应、金属钠的保存、金属钠与水反应的有关计算等等。3.过氧化钠的性质2Na2O2＋2H2O4====NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2案例2某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为()A.大于100gB.小于100gC.等于100gD.无法确定【剖析】根据反应2CO＋O2====2CO2和2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2====Na2CO3；由2H2＋O2====2H2O和2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2可得H2＋Na2O2====2NaOH，所以可知Na2O2固体质量的增加量就等于CO和H2的总质量。【答案】C【借题发挥】一般来讲，涉及Na2O2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，由2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，又由过氧化钠与CO2和H2O的反应得Na2O2+CO====Na2CO3，Na2O2+H2====2NaOH知满足通式(CO)x(H2)y的物质，在氧气中完全燃烧后所得产物全部通过足量的Na2O2后，固体质量的增加量就等于该物质的质量。知识总结物质的物理性质一般包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。知识拓展金属的共性（1）物理性质①有金属光泽、不透明的固体；②电和热的良导体；③有延展性。（2）化学性质①常温或加热条件下与氧气反应；②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；④与盐溶液反应置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）。二、研究物质的基本程序1．研究物质的基本程序（1）首先观察物质的外观。（2）通过实验探究物质的有关性质（预测性质→设计实验→观察现象→对实验现象进行解释和分析，对实验结论进行整合）。（3）通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中出现的特殊现象进行进一步的研究。2.氯气（1）氯气的物理性质通常状况下，氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气的大，能溶于水，易溶于有机溶剂。记忆要决氯气物理性质黄绿(色)有毒易液化，刺激(性气味)可溶(于水)密度大。（2）氯气的化学性质①氯气与金属的反应2Na+Cl22====NaCl，2Fe＋3Cl2====2FeCl3、Cu＋Cl2====CuCl2。（氯气能够与大多数金属反应，通常生成高价态的金属氯化物）②氯气与非金属的反应H2＋Cl2====2HCl（产生白雾）③氯气与水的反应Cl2＋H2O====HCl＋HClO④氯气与碱溶液的反应...