高中化学 主题1 空气资源 氨的合成复习学案 鲁科版选修2-鲁科版高二选修2化学学案VIP专享VIP免费

主题1空气资源氨的合成一、空气分离二、合成氨工业合成氨三、硝酸的制法1．实验室制法硝酸盐与浓H2SO4微热：NaNO3(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HNO3↑2．工业制法氨的催化氧化法(1)原理：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OΔH<02NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO(循环操作)(2)尾气处理：用碱液吸收NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O或2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2氮的氧化物溶于水的计算问题1.NO2或NO2与NO(非O2)的混合气体溶于水时可依据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。2．NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比V(NO2)∶V(O2)3．NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO＋O2===2NO24NO2＋O2＋2H2O===4HNO3总反应式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3当体积比V(NO)∶V(O2)将盛有25mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒，倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是()A．2∶3B．3∶2C．4∶1D．1∶4【解析】应用反应前后气体体积之差计算。一氧化氮不溶于水，二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由反应方程式可知3体积的NO2被水充分吸收后生成1体积NO，体积减少2体积，现由25mL缩小至15mL，气体体积减少了10mL，故原NO、NO2混合气体中NO2的体积为15mL，NO为25mL－15mL＝10mL；原混合气体中NO和NO2的体积比为10∶15＝2∶3。【答案】A化学反应中物质的两率及其应用1.反应物的转化率(1)定义：化学反应中某反应物的实际反应量与实际投入量之比(通常用百分数表示)叫做该反应物的转化率，即某反应物的转化率＝×100%，反应物的转化率又叫做反应物的利用率。(2)反应物转化率的特性①反应物的转化率总是小于1。②某种反应物的转化率等于该物质中某种元素的转化率。③某反应物的转化率与该反应物的损失率之和为1。④在相关联的多步反应中，在各分步反应中保持元素质量守恒关系的几种反应物，其转化率的乘积等于某一种反应物的总转化率。2．生成物的产率(1)定义：化学反应中某生成物的实际生成量与理论生成量之比(通常用百分数表示)叫做该生成物的产率，即某生成物的产率＝×100%。(2)生成物产率的特性①生成物的产率总是小于1。②生成物的产率跟与该生成物保持元素质量守恒的反应物的转化率相等。化学反应4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2中，实际投入FeS21.5t，实际反应1.2t，实际生成SO21.28t，理论上生成SO21.6t，则：FeS2的转化率为________，SO2的产率为________。【解析】FeS2的转化率＝×100%＝80%，SO2的产率＝×100%＝80%。【答案】80%80%1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是()A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小了【解析】达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。【答案】C2．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的()A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6【答案】B3．如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体【解析】试管中盛装的是红棕色气体，且能溶于水，...