第3讲离子反应、氧化还原反应[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角度、动态地分析离子反应、氧化还原反应，运用其原理解决实际问题。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征，能运用反应原理解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意识：利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或判断，能发现和提出有探究价值的问题。[网络构建]1．电解质和离子反应2．氧化还原反应[核心强化]1．注意离子共存判断中的“一色”与“二性”(1)常见有色离子：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋——浅绿色，MnO——紫红色，Cr2O——橙色，CrO——黄色。(2)酸、碱性环境下的不共存情况①强酸性溶液：OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NO，还原性较强的离子(如SO、I－、Fe2＋、S2－)不能大量存在。②强碱性溶液：H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)不能大量存在。2．牢记离子反应发生的三条件(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO。(2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。3．牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂氧化剂：MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－、Fe3＋。还原剂：SO(或HSO)、I－、Fe2＋、S2－。(上下两组离子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外，其他都不能共存)4．掌握高考常考的“两大”规律(1)强弱规律——氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)守恒规律——n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。考点一离子共存与离子推断类型一离子大量共存的判断[解析]A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO反应生成H2O和CO而不能大量共存，错误。[答案]B离子共存题目的3步解题流程[分点突破]角度一：无限定条件的离子共存问题1．能在水溶液中大量共存的离子组是()A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－B．H＋、NH、Fe2＋、NOC．Ag＋、K＋、Cl－、SOD．K＋、AlO、Cl－、OH－[解析]A项，H＋与ClO－发生反应生成弱酸，在溶液中不能大量共存，错误；B项，H＋、Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，Ag＋与Cl－、SO之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D项，K＋、AlO、Cl－、OH－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确。[答案]D2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、OH－、Na＋、NOB．Al3＋、AlO、HCO、Na＋C．Na＋、Fe3＋、SO、I－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO[解析]A项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正确；B项，Al3＋分别与AlO、HCO相互促进水解，且AlO促进HCO的电离，不能大量共存，错误；C项，Fe3＋、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋、SCN－结合生成络离子，Fe3＋、CO相互促进水解，不能大量共存，错误。[答案]A角度二：题干中有限定条件的离子共存问题3．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是()A．NH、Ba2＋、Cl－、NO(2种)B．K＋、AlO、Cl－、SO(1种)C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO(3种)D．Na＋、Cl－、CO...
