高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第1课时自然界中的硫学习目标重点难点1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；2．了解含硫物质的主要来源；3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质1.了解自然界中不同价态的硫的转化；2．能从氧化还原的角度分析在反应S＋O2点燃SO2、S＋H2△H2S中硫单质体现出的性质一、自然界中的硫1．硫的存在2．硫的转化预习交流1．硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？2．黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？二、硫单质预习交流如何除去试管内壁上残留的硫粉？答案：一、1.FeS2Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O2．H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O预习交流：1．答案：不是，在火山喷口和地壳岩层中也存在游离态的硫单质。2．答案：黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价分别是＋2、－1。二、硫黄斜方硫单斜硫黄淡黄不微溶易溶还原S＋O2=====SO2氧化S＋Fe=====FeS预习交流：答案：可以用CS2洗去试管内壁上残留的硫粉。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、硫的化学性质1．交流与研讨（1）从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？（2）从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？2．实验设计实验步骤实验现象结论及有关化学方程式硫表现________，方程式为____________硫在空气中加热时，先______后______，并发出______________火焰，生成____________________硫表现______，方程式为______________硫在氧气中剧烈燃烧，发出______________火焰1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3．如何检验产物中铁元素的化合价为＋2，还是＋3?4．硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗？硫的性质（1）还原性：S与O2的反应；（2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；（3）既表现氧化性又表现还原性：6NaOH＋3S△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。二、硫单质的氧化性强弱判断请同学们讨论并完成以下内容：（1）分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。（2）与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？（3）依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（）。①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫A．①②③B．②④C．②③④D．③④1.硫单质的氧化性较弱，与Fe、Cu等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。2．反应2Al＋3S△Al2S3是制备Al2S3的唯一方法。3．S与金属Hg在常温下即可发生反应生成HgS，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。答案：活动与探究1：1．答案：（1）硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。（2）硫单质属于非金属单质，应该具有与Cl2等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。2．混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下氧化性S＋Fe=====FeS熔化燃烧微弱的淡蓝色无色有刺激性气味的气体还原性S＋O2=====SO2明亮的蓝紫色S＋O2=====SO2思考与交流：1．答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。2．答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。3．答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为＋2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为＋3。4．答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。活动与探究2：答案：（1）2Fe＋3Cl2=====2FeCl3Fe＋S=====FeS（2）硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。（3）Cu＋Cl2=====CuCl22Cu＋S=====Cu2S迁移与应用：D解析：①为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，②不正确；③④均能...