3.2分子晶体学案[目标要求]1.掌握原子晶体的概念及结构特点。2.进一步掌握晶体的类型与性质之间的关系。原子晶体1．结构特点、2．性质特点由于原子晶体中原子间以较____的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度______，(3)一般____导电，(4)____溶于溶剂。3．物质种类(1)某些________________，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些________________，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。4．典型的原子晶体(如图)(1)金刚石①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。②晶体中C—C—C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。③最小环上有____个碳原子。④晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。故1mol金刚石中有________个C—C键。(2)晶体硅以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。(3)二氧化硅(SiO2)若在晶体硅结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构(如图)。①在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按________的比例构成立体网状结构。②最小环上有____个原子。③1molSiO2晶体中含________个Si—O键。5．分子晶体和原子晶体的比较构成粒子粒子间作用力熔、沸点硬度溶解性分子晶体一般溶于水或有机溶剂原子晶体一般溶1．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是()A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应3．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”4．有下列几种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于原子晶体的化合物是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。参考答案基础落实1．原子共价键共价键网状共价晶体2．强(1)很高(2)大(3)不(4)难3．(1)非金属单质(2)非金属化合物(3)氧化物4．(1)①4个共价单键正四面体网状②109°28′sp3③6④1∶22NA(3)①441∶2②12③4NA5．分子分子间作用力较低较小可原子共价键很高很大不课堂练习1．B2．D[在金刚石中，碳原子之间以共价键结合形成空间网状结构，不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高，因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质，在高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，故D选项的说法是错误的。]3．D[Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”。]4．(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D
