高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第2课时学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第2课时氮肥的生产和使用[学习目标定位]1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。一、氨气的性质1．氨气易溶于水——喷泉实验(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。(2)上述实验说明氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。(3)反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。2．氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。(3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。3．从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，易液化。①氨气极易溶于水，且与水反应生成弱碱NH3·H2O。②氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH3＋H＋===NH；③氨气具有还原性，被催化氧化生成NO。(2)氨水的性质①氨水的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，具有弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。②氨水不稳定，受热分解的化学方程式是NH3·H2O△,NH3↑＋H2O。(3)氮的固定是将游离态的氮转变为化合态的氮的过程。主要有①雷电固氮：N2＋O2=====2NO。②生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。③人工固氮：N2＋3H2((((2NH3。【例1】下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol答案D解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，只有NH3分子。【例2】如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案C解析气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉。思维启迪(1)喷泉实验能否成功，有三个关键因素：a.装置气密性良好；b.烧瓶必须干燥；c.气体必须充满。(2)产生喷泉实验的原理：烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。(3)易产生喷泉的气体：a.易溶于水的气体与水的组合：NH3、HCl、SO2、NO2；b.酸性气体与碱液的组合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液；c.碱性气体与酸液的组合：氨气与稀盐酸。二、铵盐的性质与氨的实验室制取1．铵盐及其性质(1)农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。(2)在试管中加热氯化铵固体①观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体。②反应的化学方程式是：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl。(3)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸：①观察到现象是红色石蕊试纸变蓝；②反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOH=====NH3↑＋H2O＋NaCl。(1)铵盐不稳定，受热易分解；加热时能与碱反应放出氨气。(2)铵盐的检验方法(有两种)①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证...