第三节第二课时氧化剂与还原剂一、常见的氧化剂和还原剂【迁移•应用】在一般情况下，下列物质在反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl氧化剂还原剂既可做氧化剂又可做还原剂【小结】常见的氧化剂：（1）非金属单质如O2Cl2S。（2）高价或较高价氧化物、含氧酸例如MnO2HClO浓H2SO4HNO3（3）含较高价元素的盐如FeCl3CuCl2KMnO4常见还原剂：（1）活泼金属如KCaNaMgAl及非金属单质C、H2等。（2）含低价元素的氧化物、氢化物含氧酸例如：COSO2NH3H2SO3、（3）含较低价元素的盐例如：KINa2SO3、Na2S、FeCl2有益补充：在含有变价元素的物质中，具有中间价态元素的物质既可以做氧化剂，又可以做还原剂。例如Cl2Fe2+SO2H2SO3H2O2等。【练习1】课本59页本章自我评价2题（2）（3）二、氧化还原反应中相关概念的关系小结：升失氧，降得还，要问剂（性），两相反。【反馈练习】2.（双选）在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质被还原C.发生电子转移的反应是氧化还原反应D.氧化剂在反应过程中所含某种元素化合价升高三、物质氧化性、还原性强弱的比较【知识支持】(1)根据活动性顺序：①金属活动性顺序②根据非金属活动性顺序(2)根据氧化还原反应方程式判断：还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。(3)根据反应结果判断(产物的价态)：同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。四、铁及其化合物的氧化性和还原性1．铁及其化合物（1）纯净的铁是光亮的色金属，密度较大，纯铁的抗蚀力，有良好的导电性和延展性。（2）铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、和。铁的氢氧化物有白色的氢氧化亚铁和。氢氧化亚铁很不稳定，容易被氧化，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变为色，最后变为色，整个过程中发生反应的化学方程式为。2．在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既具有氧化性，又具有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究.具有氧化性的物质：氯化铁；具有还原性的物质：金属铁；既具有氧化性又具有还原性的物质：氯化亚铁.实验过程见下表实验内容实验现象实验解释在一支试管中加入少量铁粉，再滴加少量稀H2SO4在一支试管中加入一小块铜片，再滴加少量FeCl3溶液，充分反应后，滴入几滴KSCN铜片溶解，溶液由黄色变为蓝色，溶液未变红色在一支试管中加入几小块锌片，再加入少量FeCl2溶液锌片溶解，有固体析出，溶液由浅绿色变为无色在一支试管中加入少量FeCl2溶液，加入几滴KSCN溶液，再滴加几滴氯水滴加KSCN溶液，未见溶液变红，加入氯水后，溶液变为红色FeCl2具有还原性：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-实验结论：铁单质具有；含有＋3价铁元素的化合物具有；含有＋2价铁元素的化合物既有，又有性.练习.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2③向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①③④B．只有②③C．只有①②③D．全部3．（1）Fe3+的检验方法①向溶液中滴入几滴KSCN溶液，若溶液显色，说明存在Fe3+。②向溶液中滴入NaOH溶液，若出现色沉淀，说明存在Fe3+。（2）Fe2+的检验方法①向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色无变化，再滴入几滴氯水，若溶液显色，说明存在Fe2+。②向溶液中滴入NaOH溶液，若出现白色沉淀，并迅速变为色，最后变为色，说明存在Fe2+。③当溶液中同时存在Fe3+时，可向溶液中滴入几滴紫红色KMnO4溶液（中学化学中常用的强氧化剂），若紫红色褪去，说明存在Fe2+，该方法利用了Fe2+的性。【本节知识小结】1．能根据元素的化合价推测物质的氧化性和还原性2．记住常见的氧化剂和还原剂3．记住金属单质还原性强弱顺序和相应金属离子氧化性强弱顺序，非金属单质氧化性强弱顺序和相应阴离子还原性强弱顺序。4．会根据方程式判断氧化性、还原性强弱顺序5．了解氧化还原反应配平第3节氧化剂...
