高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨学案 鲁科版选择性必修1-鲁科版高中选择性必修1化学学案VIP免费

第4节化学反应条件的优化—工业合成氨发展目标体系构建1.结合生产实例，讨论化学反应条件的选择和优化，形成从限度、速率、能耗的多角度综合调控化学反应的基本思路，发展“绿色化学”的观念和辩证思维的能力。2.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。1．合成氨反应的限度(1)反应原理N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·K－1·mol－1。(2)反应特点(3)影响因素①外界条件：降低温度、增大压强，有利于化学平衡向生成氨的方向移动。②投料比：温度、压强一定时，N2、H2的体积比为1∶3时平衡混合物中氨的含量最高。微点拨：合成氨反应中，为了提高原料转化率，常采用将未能转化的N2、H2循环使用的措施。2．合成氨反应的速率(1)提高合成氨反应速率的方法(2)浓度与合成氨反应速率之间的关系在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由速率方程可知：增大N2或H2的浓度，减小NH3的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。微点拨：温度升高k值增加，会加快反应速率；同时加入合适的催化剂能降低合成氨反应的活化能，使合成氨反应的速率提高。3．合成氨生产的适宜条件(1)合成氨反应适宜条件分析工业生产中，必须从反应速率和反应限度两个角度选择合成氨的适宜条件，既要考虑尽量增大反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间内的产量，同时还要考虑设备的要求和技术条件。(2)合成氨的适宜条件序号影响因素选择条件1温度反应温度控制在700_K左右2物质的量N2、H2投料比1∶2.83压强1×107～1×108Pa4催化剂选择铁做催化剂5浓度使气态NH3变成液态NH3并及时分离出去，同时补充N2、H2(3)合成氨的生产流程的三阶段1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)合成氨反应在高温下能自发进行。()(2)温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动。()(3)合成氨反应中，压强越大越利于反应速率加快和平衡正向移动。()(4)使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。()提示：(1)×合成氨反应ΔH＜0，ΔS＜0，ΔH－TΔS的值在低温时小于0。(2)×合成氨反应ΔH＜0，温度越低越利于平衡正向移动。(3)√(4)×催化剂同倍数的加快正、逆反应速率，对转化率无影响。2．在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是()A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气D[合成氨的反应是放热反应，且反应前后气体体积减小。升高温度，会使平衡向吸热的逆反应方向移动，使合成氨反应进行程度减小，A项不符合题意；减小压强，平衡会向气体体积增大的逆反应方向移动，使合成氨反应进行程度减小，B项不符合题意；使用催化剂，平衡不移动，合成氨反应进行程度不发生变化，C项不符合题意；及时分离出氨气，减小反应产物浓度，平衡正向移动，能使合成氨反应进行程度增大，D项符合题意。]3．工业上用氮气和氢气合成氨：N2＋3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是()A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高，不利于提高氮气的转化率B[合成氨的反应是可逆反应，反应物的平衡转化率不可能达到100%，B项错误。]工业生产中选择适宜生产条件的原则(素养养成——科学态度与社会责任)1．实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，请你根据该关系式分析，各物质的浓度对反应速率有哪些影响？可以采取哪些措施来提高反应速率？提示：由合成氨反应的化学反应速率公式可知，在一定温度、压强下，化学反应速率与反应物浓度[c(N2)或c1.5(H2)]成正比关系，与反应产物浓度[c(NH3)]成反比关系。由此在一定温度、压强下，可采取增大反应物浓度、减小反应产物浓...