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高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析学案(含解析)苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案VIP免费

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析学案(含解析)苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案_第1页
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第3课时溶液的配制及分析[学习目标]1.能够运用公式cB=进行物质的量浓度的相关计算。2.学会容量瓶的使用方法,能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。3.能运用c=进行误差分析。一、物质的量浓度1.含义用来表示□单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为□cB,常用单位为□mol/L(或mol·L-1)。2.表达式:cB=□。如1L溶液中含有1mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1mol/L。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1.主要仪器□电子天平或托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2.配制步骤(1)计算:根据nB=cB·V可知n(NaCl)=□0.1_mol,则m(NaCl)=□5.85g。(2)称量:若用托盘天平可准确称取NaCl固体□5.9g。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入□烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用□玻璃棒搅拌,并冷却至室温。(4)转移:将烧杯中的溶液用□玻璃棒引流转移到□100_mL容量瓶中。(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒□2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面□离容量瓶颈刻度线下1~2_cm时,改用□胶头滴管滴加蒸馏水至□凹液面与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。1.如果不将洗涤液注入容量瓶,对NaCl的物质的量浓度有何影响?提示:洗涤液中含有少量溶质,如果不转移到容量瓶中,则浓度偏低。2.将58.5gNaCl溶解于1L水中,所得溶液是否为1mol/L?提示:不是,因最后所得溶液的体积不知,所以无法计算溶液的浓度。3.(1)配制NaOH溶液时,溶液未冷却即转移到容量瓶中,对所配溶液浓度有何影响?(2)定容时若仰视刻度线,对所配溶液浓度有何影响?提示:(1)偏高。(2)偏低。4.定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线,应如何处理?提示:应重新配制。一、容量瓶使用的注意事项1.容量瓶的标注内容(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)表示在所指温度下,凹液面与刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等,所以只有在指定温度下,容量瓶的容积才是标准的。(3)常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL。2.容量瓶使用注意事项(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前,除洗涤外,还应检查容量瓶是否完好,检验容量瓶是否漏液。检漏方法:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。(2)只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器,且不能长期贮存溶液。(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。(6)读数时,要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去,因为最后定容时也要加水。[练习与实践]1.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案D解析A项,应使用250mL容量瓶;B项,容量瓶不能用于溶解固体;C项,NaOH溶解时放热,故应将溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。2.某学生计划用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL。回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积约为__________mL,应选用的量筒规格为__________mL。(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________mL。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、__________和试剂瓶。答案(1)4.210(2)500(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析设量取浓盐酸的体...

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