高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析学案（含解析）苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案VIP专享VIP免费

第3课时溶液的配制及分析[学习目标]1.能够运用公式cB＝进行物质的量浓度的相关计算。2.学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。3.能运用c＝进行误差分析。一、物质的量浓度1．含义用来表示□单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为□cB，常用单位为□mol/L(或mol·L－1)。2．表达式：cB＝□。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．主要仪器□电子天平或托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝□0.1_mol，则m(NaCl)＝□5.85g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体□5.9g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入□烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用□玻璃棒搅拌，并冷却至室温。(4)转移：将烧杯中的溶液用□玻璃棒引流转移到□100_mL容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒□2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面□离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用□胶头滴管滴加蒸馏水至□凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1．如果不将洗涤液注入容量瓶，对NaCl的物质的量浓度有何影响？提示：洗涤液中含有少量溶质，如果不转移到容量瓶中，则浓度偏低。2．将58.5gNaCl溶解于1L水中，所得溶液是否为1mol/L?提示：不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。3．(1)配制NaOH溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液浓度有何影响？(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？提示：(1)偏高。(2)偏低。4．定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线，应如何处理？提示：应重新配制。一、容量瓶使用的注意事项1．容量瓶的标注内容(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)表示在所指温度下，凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。(3)常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL。2．容量瓶使用注意事项(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。[练习与实践]1．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案D解析A项，应使用250mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，NaOH溶解时放热，故应将溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。2．某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积约为__________mL，应选用的量筒规格为__________mL。(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________mL。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、__________和试剂瓶。答案(1)4.210(2)500(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析设量取浓盐酸的体...