高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第2课时 物质的量学案 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案VIP专享VIP免费

第2课时物质的量[核心素养发展目标]1.知道物质的量、摩尔质量与阿伏加德罗常数的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的质量、微粒数目与物质的量之间的相互关系进行简单计算。一、物质的量、阿伏加德罗常数1．物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。②物质的量的单位——摩尔(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量(×)②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(√)③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(√)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(×)物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。如：5molH2O、0.5molH2O。2．阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则12g12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1_mol。(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023。(3)阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/NA。例1下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子答案C解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012kg12C(1mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。易错警示阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1(不是纯数值)，其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。例2amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－1答案B解析根据氧原子守恒可知：4×amol×NA＝b,NA＝mol－1。二、摩尔质量1．计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－2317.999_818Al4.485×10－2326.999_727通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2．摩尔质量例3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g答案D解析A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。例4计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为__________________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子...