高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第1课时）氧化还原反应导学案2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第2章第3节第1课时氧化还原反应学习目标1.知识与技能：（1）通过分析多个反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念（2）通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子转移2.过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3.情感态度与价值观（1）使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应（2）对学生进行对立统一等辩证观点的教育学习过程一、氧化还原反应1.列表举例氧化还原反应类型化学反应方程式化合价变化属于何种反应类型C+H2O高温CO+H2H化合价降低被还原C化含价升高被氧化置换反应也是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H化合价被Zn化含价被2Mg+O2点燃2MgOO化合价被Mg化含价被CO2+H2O=H2CO3元索化合价没有发生变化2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu化合价被H化含价被CaCO3高温CaO+CO2↑元索化合价CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4元索化合价HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3元索化合价结论2.分析木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑Cu化合价被，C化含价被3.填写下表化学反应方程式化合价变化属于何种反应类型Fe+CuSO4==FeSO4+CuH化合价被Zn化含价被Mg+2HCl==MgCl2+H2↑S+O2SO2H2+CuOCu+H2OCaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl4.化学反应的实质：原子的最外层电子与有非常密切的关糸。5.以钠和氯气反应为例，谈氧化还原反应当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子到气态氯原子最外上去。钠原子失去1个电子，变成带1个单位电荷的（阳离子）。氯原子得到1个电子，变成带l个单位电荷的（阴离子）。这两种带离子之间相互作用，就形成氯化钠。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾（KCl）、氯化镁（MgC12）、氯化钙（CaC12）、氟化钙（CaF2）等。一般说来，由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的化合物为离子化合物。带正电的离子叫阳离子（如Na+），带负电的离子叫阴离子（如Cl－）。两种带相反电荷的离子间相互作用，形成了化合物氯化钠（NaCl）。6.以氢气和氯气反应为例，谈氧化还原反应氢元素和氯元素都是非金属元素。在化学反应中，双方原子只能各提供最外层上的1个电子，形成1对共用电子对。该电子对能满足氢、氯两种原子都达到稳定结构而形成氯化氢分子。氯化氢等由共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过______结合在一起。由于______原子对电子对的吸引力比______原子稍强些，使电子对偏向_____原子，使______原子一方略显______电性。电子对偏离______原子，使______原子一方略显______电性。作为分子整体仍呈电中性。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法通过学习氧化还原反应中电子转移和化合价变化的表示方法，提高主动探究能力和理解事物本质的能力【方法导引】由实验探究得出氧化还原反应的实质，再通过课本50页“知识支持”介绍的双线桥法对氧化还原反应进行分析。以锌与CuSO4溶液的反应为例，参考教材50页“知识支持”中的双线桥法，分析得失得失电子和化合价变化。Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4【小结】双线桥法表示电子转移和化合价变化的一般步骤是什么？【针对训练1】用双线桥法分析下列氧化还原反应的电子转移和元素化合价升降情况。⑴2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑵Cl2＋H2O＝HCl＋HClO⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑三、物质氧化性和还原性强弱的比较通过对氧化性还原性的比较，提高比较归纳能力向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，发生的化学反应为：2KMnO4+10KI+8H2SO4＝2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O，请写出上述反应中具有还原性的物质有哪些？谁的还原性强？具有氧化性的物质有哪些？谁的氧化性强？【小结】1．请你试着总结氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的比较方法2．KMnO4为什么具有氧化性？并预测反应后的产物。3.氧化还原反应的表示方法——双线桥法和单线桥法：（1）双线桥法：步骤：①标价态：标出反应中变价元素的化合价②划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素；另一个箭头由反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素。且两箭头均匀分布在方程式上...