高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质学案（2）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第2节电解质庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离：化合物溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：表示电解质电离成离子的式子。例如：H2SO4══2H++，HNO3══H++KOH══K++OH－，Ba（OH）2══Ba2++2OH－CuSO4══Cu2++，BaCl2══Ba2++2Cl－（3）酸的电离：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。HCl══H++Cl-HNO3H++（4）碱的电离：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱。NaOH══Na++OH-Ca（OH）2══Ca2++2OH-（5）盐的电离：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。MgCl2══Mg2++2Cl-NH4NO3══NH4++要点提示注意此处空半格电离的实质：酸电离的实质是酸分子在水分子的作用下离解成了自由移动的离子。碱和盐电离的实质是不能自由移动的离子在水分子的作用下离解成了自由移动的离子，酸跟碱、盐电离的实质不完全相同。2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔化状态下都不导电的化合物。要点提示注意此处空半格单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。①酸、碱、盐是电解质，它们都是化合物，且在一定条件下能够导电。酸在熔融状态下（即液态时）和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。碱和盐固态时不导电，液态时（即熔融时）导电（氨水除外），易溶的碱和盐在水溶液里导电。不溶于水的碱和盐，也是电解质。②Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质，也不是非电解质。③SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3或NH3·H2O（“”表示不完全电离）H2O+SO2H2SO3H++NH3+H2ONH3·H2O+OH－SO2、NH3本身不能导电，因而SO2、NH3等不是电解质，而H2SO3、NH3·H2O是电解质。④活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身能电离出离子的缘故，因而是电解质：Na2O（熔）══2Na++O2－;Al2O3（熔）══2Al3++3O2－。（2）强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。理解这两个概念，应注意以下几点：①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质。③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的。如CaCO3虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质。④强、弱电解质与溶液的导电性也不是完全相关的。溶液的导电性主要是由溶液中的离子浓度决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大因而导电性不一定强。⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。强电解质溶液中溶质的存在形式是阴离子和阳离子，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的分子。归纳总结二、电解质在水溶液中的反应1．电解质在水溶液中反应的实质——离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。要点提示注意此处空半格电解质溶液中发生的反应都是离子反应，不同的化学反应能用同一个离子反应表示，能表示同一类型的化学反应的实质。2．离子方程式（1）概念：用离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写。方法1〔以稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应为例〕①写出反应物在水溶液里的电离方程式：H2SO4══2H++Ba（OH）2══Ba2++2OH－明确溶液中存在的离子：H2SO4溶液中存在H+和,Ba（OH）2溶液中存在Ba2+和OH－。②判断混合后能够相互作用生成沉淀、水或气体的离子间的反应：③写出离子方程式，并配平（原子守恒、电荷守恒、物料守恒）：2H+++Ba2++2OH══BaSO4↓+2H2O（√）H+++Ba2++OH－══BaSO4↓+H2O（×）后者虽然原子守恒，电荷也守恒，但物料不守恒，即1molH2SO4电离出1molH+和1mol,1molBa（OH）2电离出1molBa2+和1mol...