物质的量【学习目标】1、认识阿伏加德罗常数，认识物质的量及其单位----摩尔的含义。2、学会物质的量、微粒数之间的简单计算。3、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光从微观角度认识丰富多彩的物质世界，认识宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。【重点难点】重点：物质的量概念与含义；物质的量、微粒数之间的简单计算。难点：理解物质的量概念；与物质的量有关的简单计算。【导学流程】一、基础感知1、概念：（1）阿伏加德罗常数与微粒数（2）阿伏加德罗常数与物质的量2、正误判断：（1）阿伏加德罗常数约为6.02×1023个，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。（3）1molC-12原子中含有6mol质子和6mol中子。（4）含有6.02×1022个氧分子的O2，其物质的量为1mol。（5）2molN2O和2molNO2所含原子数相同。（6）nmol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。（7）相同物质的量的CO和N2的混合气体与O2的分子数相同，原子数也相同。（8）等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等。二、探究未知1、物质的量：（1）衡量物质所含多少的基本，符号（2）专有名词，不能随意拆开（3）对象为组合2、摩尔：（1）是的单位，符号（2）使用时应指明微粒的或3、阿伏加德罗常数：（1）符号，单位（2）准确值（3）近似值（4）阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系三、典型例题【典例1】（1）在0.5molH2SO4中，含有的氧原子个数约为：A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024（2）下列说法错误的是：A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水【典例2】现有氯化钠和硫酸钠两种盐，试回答关于它们的下列问题：（1）0.5mol氯化钠中所含钠离子的个数为（2）1mol硫酸钠中氧原子的物质的量为（3）等物质的量的氯化钠和硫酸钠中钠离子的物质的量之比为（4）在一定量的氯化钠和硫酸钠组成的混合物中，钠离子的物质的量共2mol，若氯离子和硫酸根离子物质的量之比为2:1，则混合物中氯离子的数目是四、当堂检测1.完成下列计算：（1）1molH2O约含个H2O；（2）1molO约含个质子；（3）0.5molH+约含个H+；（4）3×6.02×1023个电子的物质的量是mol；（5）1.204×1024个水分子的物质的量为mol。2.多少克尿素[(NH2)2CO]所含的氮原子个数与10.7gNH4Cl中所含的氮原子个数相同?3.浙江省学考及选考真题：设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确：（1）0.4mol氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA(2016.10)（2）0.1mol乙烯(C2H4)和乙醇(C2H5OH)的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA(2017.04)
