一种重要的混合物——胶体[核心素养发展目标]1.能够根据分散质微粒的大小对分散系分类，知道胶体是一种常见的分散系。2.知道胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体性质在生活中的简单应用。3.学会胶体的制备、分离和提纯。一、分散系及其分类1.分散系的分类和组成分散系2.三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1nm(＜10－9m)1～100nm(10－9～10－7m)>100nm(＞10－7m)分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体或高分子大量分子或离子的集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明浑浊、不均匀、不透明稳定性稳定、静置无沉淀较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、有色玻璃、豆浆泥水、油水胶体、浊液、溶液三种分散系的本质区别是三种分散系中分散质微粒直径的大小不同。例1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A.稳定的液体B.透明的液体C.混合物D.化合物答案C解析浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。易错警示分散系都是混合物，纯净物不属于分散系，不能认为水是一种分散系。例2下列关于分散系的说法不正确的是()A.所有的分散系都是混合物B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸C.碘酒这种分散系的溶质是酒精D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系答案C解析碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系。易错警示胶体等分散系不一定是液态，如云、烟、雾都是气态胶体，有色玻璃属于固态胶体。二、胶体的制备、净化、性质及应用1.Fe(OH)3胶体的制备、分离和提纯(1)制备实验室制备Fe(OH)3胶体的操作为取1个洁净的小烧杯，加入25mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴1mol·L－1FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(2)提纯利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。例如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化。如图所示：2.胶体的性质与应用(1)丁达尔现象(2)聚沉(3)电泳(1)从胶体微粒的大小认识胶体的性质①由于胶体微粒直径在1～100nm之间，它对可见光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。②胶体微粒较小，比表面积较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且胶体具有电泳现象。③由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶体微粒时，胶体会发生聚沉；加热或搅拌胶体，胶体微粒吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。(2)胶体的分离与提纯①胶体与浊液的分离：胶体微粒的直径介于1～100nm之间，胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。②胶体与溶液的分离：胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用渗析法分离。例3下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3HClB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的答案D解析A项，方程式中不能有“↓”号；B项，加热时间过长，会产生沉淀；C项，胶体呈电中性。思维启迪(1)制备Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下：①要用蒸馏水：自来水易生成Fe(OH)3沉淀。②不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使Fe(OH)3胶体聚沉。③不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体形成沉淀。④不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体，形成沉淀。(2)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。电泳时，胶体微粒向某一极移动而不是胶体移动。例4FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A.都不稳定，密封静置，会产生沉淀B.都能产生丁达尔现象C.分散质微粒都可以透过滤纸D.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解答案C解析溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉...
