富集在海水中的元素―氯（第二课时）学习目标：氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。学习重点：氯水性质、氯气与碱的反应。〖知识回顾〗氯气与水反应：次氯酸与氢氧化钠反应：盐酸与氢氧化钠反应：导学提纲：三、氯气的性质⑵跟碱的反应：①Cl2+NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）②Cl2+Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？、有效成分是什么？其漂白原理是什么？（化学方程式）所以漂白粉应保存。2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四．氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。五．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+HCl(浓)离子方程式：在这个反应中：①盐酸作用？②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）③该反应必须加热到90℃左右，为什么温度不能再高？饱和NaCl浓流酸NaOH2．实验装置：3．除杂装置：（洗气）可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶，除去，再通过（或P2O5或CaCl2），除去。4．收集：①用向排空气法收集②用排法收集5．验满：①观察法（黄绿色）②湿润的淀粉－KI试纸（现象：，化方：）③湿蓝色石蕊试纸（现象：）6．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）离子方程式为：六．Cl—的检验向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【结论】Cl—的检验方法：总结：在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。归纳如下：（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2kI==I2＋2kCl。（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋NaNO3。（5）表现H+＋HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。当堂达标1、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝解析：Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO．HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；Cl2可以与氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2不跟AlCl3反应．答案：D2、今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A甲=乙﹥丙B甲﹥丙﹥乙C丙﹥甲=乙D乙﹥丙﹥甲解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。答案；B3、甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为CI-．Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（）A．Br--CI-I-B．Br-I-CI-C．I-Br-CI-D．CI-I-Br-解析：本题主要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序，由题可知，甲中加入氯水和淀粉后，溶液变为橙色，说明甲中含Br-，再加到丙溶液中无明显变化，说明丙溶液中无I-。答案：B4、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有...
