高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第3单元 人类对原子结构的认识学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第三单元人类对原子结构的认识学习目标：1.了解原子结构模型的演变。2.了解原子核外电子排布及其表示。(重点)3.掌握原子核的构成、核素、同位素的含义。(重难点)[自主预习·探新知]1．原子结构模型的演变2．原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法——原子或离子结构示意图O：―→O2－：Mg：―→Mg2＋(3)元素性质与原子结构关系①写出Na、Mg分别与O2、Cl2反应生成产物的化学式为Na2O、MgO、NaCl、MgCl2。②在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属原子失去电子，呈正价，非金属原子得到电子，呈负价。③活泼金属(最外层电子数较少)与活泼非金属(最外层电子数较多)反应时，活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，均形成稳定的电子层结构。金属元素表现为正化合价，非金属元素表现负化合价。3．原子的构成和表示方法(1)构成原子(2)表示4．原子构成微粒之间的数量关系(1)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。(2)各微粒之间的关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。②电量关系：质子所带电荷数＝原子核所带电荷数。5．核素和同位素(1)核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。①氢的三种核素名称和符号分别为氕(H)、氘(H或D)、氚(H或T)，其中氘称为重氢，氚称为超重氢，它们是制造氢弹的原料。②碳的三种核素符号分别为C、C、C，其中14C的放射性可用于考古断代。(2)同位素：质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。如氕、氘、氚互称为同位素。提醒：元素、核素、同位素之间的关系如下图[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)道尔顿提出了原子学说。()(2)任何原子一定含有质子、中子或电子。()(3)Na＋的结构示意图为。()(4)MgCl2中镁元素的化合价为＋2价。()(5)氕、氘、氚为氢的三种核素，互称为同位素。()(6)H、H是制造氢弹的原料。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2．填空(1)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________。(2)由1HO与2HO所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，________种分子，互为同位素的原子有________________。【答案】(1)18－nA－18＋n(2)2421H与2H16O与17O[合作探究·攻重难]原子核外电子排布及表示[思考交流]人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。如1～18号元素的原子结构示意图如下：根据1～18号元素的原子结构示意图，总结核外电子的排布规律：①核外电子________排布。②每层最多容纳的电子数为________个。③最外层电子数不超过________个(第一层不超过2个)。【提示】①分层②2n2③8[对点训练]1．下列结构示意图表示的粒子，无法确定是离子还是原子的是()A．①③B．①④C．②③D．②④D[①可能为Li＋或He，③可能为S2－、Cl－、Ar、Ca2＋等。]2．下列说法中正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，则该元素一定是金属元素C[具有2、8、8结构的微粒还可能为S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，A不对；最外层电子达到稳定结构的微粒还可能是由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得到电子而形成的离子，B不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同，C正确；最外电子层上只有2个电子的Be、Mg等是金属元素，而He则是稀有气体元素，D不对。]3．在核电荷数1～18号的元素中，找出合适的元素符号填空。①最外层电子数等于次外层电子数的元素：______。②最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：______。最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：______。最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：______。③电子层数与最外层电子数相等的元素：________。④电子总数为最外层电子数2倍的元素：______。【答案】①Be、Ar②CONe③H、Be、Al④Be原子的构成和同位素[思考交流](1)原子发生化学变化时，原子核会改变吗？【提示】不会，变化的是最外层电子数。(2)决定元素种类的是什么粒子？决定化...