第三单元人类对原子结构的认识[核心素养发展目标]1.了解原子结构模型的演变，培养探索未知崇尚真理的意识。2.熟知原子的构成，并进行相关计算，学会从结构分析认识物质的性质。3.知道元素、核素、同位素的概念。一、原子结构模型的演变1．古希腊原子学说古希腊哲学家曾经提出，物质由不可分割的微粒(即原子)构成的。2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型。4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。例1人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型答案B解析道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。二、原子核外电子排布1．原子结构(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如O：；Mg：。2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。(2)元素的化学性质与原子结构的关系①活泼金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去；②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，容易从外界获得电子；③稀有气体原子最外层有8个(He2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。(3)化合价和核外电子排布的关系①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。②活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。1元素原子的核外电子排布，特别是原子最外层电子数决定元素的化学性质。2金属元素的原子失去电子，表现为正化合价，化合价数值＝失去电子的数目＝原子最外层电子数。3非金属元素的原子得到电子，表现为负化合价。,最低负化合价的数值＝达到稳定结构所得电子的数目。例2下列微粒结构示意图中，不正确的是()答案D解析当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因此是错误的。例3根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：(1)电子层排布相同的是________。(2)属于同种元素的是________。(3)属于金属元素的是________。(4)属于稀有气体元素的是______，稀有气体一般不参与化学反应的原因是______________。(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______________________________。答案(1)BC(2)AB(3)D(4)C原子的最外层电子已达到8(或2)电子的稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子(5)解析电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子。三、原子核的组成1．原子的组成(1)原子(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值，用A表示。(3)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。(4)原子组成的表示方法如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。1构成原子或离子的微粒之间的数量关系,①质量数A＝质子数Z＋中子数N。②原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数。③阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数。④阴离子中：质子数＝核电...
