第1课时化学反应的反应热与焓变学习目标：1.了解化学反应中能量的常见转化形式。2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量之间的关系。(重点)3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。[自主预习·探新知]一、化学反应的反应热1．反应热(1)定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。(2)表示符号用Q表示(3)单位kJ·mol－1或J·mol－1。2．反应热的测定(1)仪器——量热计(2)原理Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。微点拨：在定量实验中为了减少实验误差，一般采取多次测量取平均值的方法。二、化学反应的焓变1．焓：用来描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。2．焓变(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符合：ΔH。(2)表达式及单位ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1或J·mol－1。(3)化学反应的焓变示意图3．与反应热的关系在等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为ΔH＝Qp。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化。()(2)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。()(3)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。()(4)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。()(5)反应A＋B===C放热，则说明能量：A＞B。()[提示](1)√(2)×反应热、焓变指化学反应中的能量变化，单位为kJ·mol－1或J·mol－1。(3)×放热反应：E(反应物)＞E(反应产物)，吸热反应：E(反应物)＜E(反应产物)。(4)×吸热反应：ΔH＞0，放热反应：ΔH＜0。(5)×能量：E(A＋B)＞E(C)。2．下列说法正确的是()【导学号：41722000】①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热②化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现④化学反应总是放出热量⑤反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值；反应吸热时，Q为正值A．①②③B．①④⑤C．②③⑤D．①②④C[化学反应遵循两个守恒：质量守恒和能量守恒。化学反应的热效应与反应物总能量和反应产物总能量的相对大小相关。]3．量热计直接测出的是()【导学号：41722001】A．质量的变化B．能量的变化C．温度的变化D．电流的变化C[量热计是通过测出中和反应反应前后的温度差，再利用公式计算得到中和反应的反应热。][教师备选]下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应C[A、D项的反应为放热反应，B、C项的反应为吸热反应；B项的反应方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化还原反应，C项的反应方程式为C＋CO2=====2CO，是氧化还原反应，故答案选C。][合作探究·攻重难]焓变与物质能量之间的关系已知反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。[思考交流]1．反应①②为放热反应还是吸热反应？[提示]反应①为吸热反应，反应②为放热反应。2．请用图像表示总反应过程中能量是如何变化的？(纵坐标表示物质的能量，横坐标表示反应过程)[提示][对点训练]1．下列说法正确的是()【导学号：41722002】A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH为“－”D[焓变与参加反应的物质有关，与其化学计算数成正比，A错误；在反应中，物质所具有的总能量减少，反应就放热，ΔH＜0，反之就吸热，ΔH＞0，B错误，D正确；在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如燃烧反应，故反应是吸热还是放热与反应条件无必然的联系，C错误。]2．已知某反应的焓变如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应产物的焓小于反应物的焓D．反应物的总能量大于反应产物的总能量B[ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，ΔH＞0时，为吸热反应。...
