第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物□浓度幂之积与反应物□浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝□(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．实例4．意义(1)K值越大，平衡时反应物的转化率□越大，正反应进行的程度□越大。(2)K只受□温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。5．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝×100%。二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：不用借助于□外力就可以自动进行的过程。2．熵与熵变(1)熵：描述体系□混乱程度的物理量，符号为□S。熵值越大，体系混乱度□越大。(2)常见的熵增过程①同一种物质的不同状态：S(g)□＞S(l)□＞S(s)。②反应后气体物质的量增加的反应。3．化学反应方向的判据1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝。(×)错因：固体和纯液体通常不计入平衡常数表达式中。(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入1molSO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(×)错因：K仅与温度有关。(3)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(×)错因：K仅与温度有关。(4)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。(×)错因：在合成氨的反应中，其他条件不变时，增加N2的量，但N2的转化率减小。(5)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0。(√)错因：_______________________________________________________(6)因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。(×)错因：焓变或熵变不全面，需由复合判据ΔG＝ΔH－TΔS来判定反应的自发性。2．教材改编题(据人教选修四P32T2)已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为____________。若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0mol·L－1、c(B)＝2.0mol·L－1、c(C)＝1.0mol·L－1，则K＝________。答案K＝3．教材改编题(据人教选修四P36T1)下列过程的熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0答案C考点化学平衡常数及应用[典例1](2018·西安市铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH<0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A．降低温度，总反应K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小解析降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1＝、K2＝、K＝＝K1·K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。答案C名师精讲1．平衡常数的几个易错点(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。(2)固体与纯液体以及溶液中H2O的浓度可看为常数，不能代入平衡常数表达式。(3)两反应加和得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。2．化学平衡常数的应用(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。(2)利用K...
