有关Al(OH)3沉淀的图象分析1．相关图象。过程向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O图象2.滴加过程中铝元素存在形式的分析。(1)向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(2)向1L1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸。3．铝盐溶液与NaOH溶液混合，Al(OH)3的有关计算。(1)反应原理。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。(2)类型分析。①当≤3时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝n(OH－)；②当≥4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝0；③当3＜＜4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。4．Al(OH)3沉淀图象分析注意事项。(1)要注意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点、拐点、最终点的横纵坐标的意义。(2)加入酸或碱的强弱。(3)所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。(4)若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。(5)特别关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。(6)注意Al(OH)3溶解所需酸、碱的物质的量与Al(OH)3的数量关系。[练习]________________________________________1．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案：D2．向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()答案：D
