《物质结构和元素周期律》学案学习目标:（一）知识与技能目标1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。（二）过程与方法目标1．提高利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，提高归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3．通过案例的探究，激发主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度与价值观目标1．学习元素周期律，要初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2．学习化学史知识，能认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。学习过程一.元素周期律交流与研讨:1、请以化学用语分别表示：原子核内有6个中子的碳原子原子核内有7个中子的碳原子原子核内有8个中子的碳原子原子核内有7个中子的氮原子2、1中的、、三种微粒是什么关系？、两种微粒在院子结构上有什么共同点？由此你想到原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数有怎样的相互关系？3、重新审视你学新课时候所做的以下工作：A.填写的教材P11页表中所缺的内容；在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图；B.在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。C.在教材p11页画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。分别思考以下问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？b.最外层电子数相同时，其影响因素是什么？（2）元素主要化合价的变化与原子序数有何关系？规律总结：I.原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。离子半径大小的比较具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。为此，你作出的解释：电子层数相同，质子数越多，吸引力______，半径_________；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径_________。II.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=_______你对元素周期律的认识：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出的变化。图示为：探究:元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？总结：元素性质的周期性变化是--------------------------呈现周期性变化的必然结果小结:以1－18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数电子排布为例递增呈周期性变化决定①元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律②元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质达标检测：1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________原子结构即电子排布元素的性质决定原子序数变化（量变）元素性质变化（质变）引起+11281+927①②③④⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______5、...
