高中化学 专题一第三单元第1课时《原子结构模型的演变》综合性学案 苏教版必修1VIP免费

1.31原子结构模型的演变综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解原子结构模型演变的历史，知道原子核外的电子是分层排布的；了解原子核外电子排布的规律；了解常见的活泼金属、活泼非金属原子在化学反应过程中得失电子的事实与本质。【导学菜单】——我来预习1．阅读教材P27—28完成下表原子结构模型的演变小结：研究新物质的思维方法：2.原子核外电子的排布：写出1-18号元素原子结构示意图请总结出金属元素、非金属元素和稀有气体元素最外层电子排布特点。3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系（1）稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有个电子（氦是个电子），处于结构，因此化学性质，一般不跟其他物质发生化学反应。（2）非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素非金属元素【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究从原子结构探究钠与氯气反应的实质是什么？【建立网络】——我来归纳1.金属元素与非金属元素的最外层电子数关系2.元素结构与化学性质的关系【过关窗口】——我来练习1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A.NeB.MgC.SD.C3.1911年，英国物理学家卢瑟福首先提出了带核的原子结构模型，他的学说与现代原子结构学说的相同点是，不同点是。4.在化学反应中，原子核变化，原子的最外层电子数变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易电子而显价，活泼非金属容易电子而显价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：5.Mg原子最外层电子数为，反应中容易个电子而显示价；F原子最外层电子数为，反应中容易个电子而显示价。在上述过程中，F原子和Mg原子通过都形成了8电子稳定结构。试用原子结构示意图表示Mg原子与F原子形成化合物的过程：6.和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有。7.有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E。（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。参考答案：1.C2.C3.原子由原子核和电子构成,原子核位于原子的中心；卢瑟福认为电子是静止、均匀地分布于核外，现代原子结构学说则认为电子是在一定轨道中有规律运动的。4.不发生，发生，失去，正，得到，电子，负。图（略）5.2，失去2，＋2，7，得到1，－1，得、失电子。图（略）6.N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、H3O+、OH－7.（1）H、C、N、O、Na（2）CH4、NH3、H2O（3）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O