2.2.2离子反应1.能结合实例书写离子方程式2.判断离子共存问题3.分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写1．下列属于电解质的是（）A.蔗糖B.CO2C.HClD.CH3COOH（醋酸）E.NaClF.NaOHG.NH3·H2OH.Fe2．写出下列电离方程式（1）HCl（2）NaOH（3）NaCl3.复分解反应发生的条件：。4.电离方程式的书写要遵守、原子种类及数量的守恒。5.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸：该反应化学方程式是，钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根四种离子在反应中，与没有减少也没有增加，而氢离子与氢氧根减少了，因为二者结合成了。6.溶液中存在铜离子显色，存在铁离子显色，存在亚铁离子显色。一、离子反应1.称为离子反应。溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变时，才能发生。2.复分解反应属于离子反应原因：、、。3.离子反应可以用表示4.以稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为例说明离子方程式的书写方法①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示。易溶于水易电离的反应物可以用离子符号表示②确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应物的微粒间的数量关系。生成物：难容、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。③写出离子方程式并配平。将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒定律以及原子种类和数量配平离子方程式。5.离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是反应，并且揭示了这类反应的实质。二、离子反应应用6.检验溶液中存在H+的方法检验溶液中存在OH-的方法检验溶液中存在NH4+的方法检验溶液中存在CO32-的方法检验溶液中存在HCO3-的方法检验溶液中存在SO42-的方法检验溶液中存在Ag+的方法检验溶液中存在Ba2+的方法7.氢离子与、、等离子不能共存；8.氢氧根离子与、、等离子不能共存；9.碳酸根与、等离子不能共存；10.硫酸根与离子不能共存；11.银离子与离子不能共存；12.过滤实验中一贴：二低：三靠：玻璃棒作用：过滤后滤液仍浑浊原因：13.从粗食盐水中如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-你选用试剂：试剂顺序：试剂过量目的：1.下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－2.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤3.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O4.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Cu2+、SO42—、Cl－C．K+、Na+、OH－、Cl—D．Ba2+、H＋、Cl—、OH—5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①6.下列离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓B．铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2OC．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+===CO2+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+8.（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4...
