高中化学：1.2《化学计量在实验中的应用》第3课时学案（新人教版必修1）VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第三课时教学目标知识与技能：1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。过程与方法：1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法学习过程一、物质的量浓度：〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，1、物质的量浓度是指以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。符号为CB，单位是mol/L计算公式：CB=nB/V2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。〖练习〗1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？答案：1mol/LNaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1mol.2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？（0.25mol/L）3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？答案：NaOH的物质的量是0.1mol.；此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L，这是因为溶液的均一性。4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？答案：不是，因为250mL是水而不是溶液。二、配制一定物质的量浓度的溶液。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？（烧杯）如何理解容量瓶上面的容量、温度和刻度线？（应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制）2、实验过程中选用什么仪器最佳？（天平、烧杯、100mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管）3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转液（5）洗涤（6）定容〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？1、引流时有少许液体溅出容量瓶外（偏小）2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施（偏大）3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出（偏小）4、用于溶解的小烧杯未洗涤（偏小）补充习题1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？(1.17克)2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体__10_g。②将称好氢氧化钠固体放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解，待_冷却__后，将溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次，将冲洗液移入容量瓶___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低__（低或高）。④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米__时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制___。⑤最后盖好瓶盖_摇匀__，将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L）4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D、将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。答案：①用量筒量取98%的浓硫酸__10。9mL。②将量取98%的浓硫酸放入__烧杯_中加_一定量...