第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例](2018·北京卷，9)，(2017·北京卷，8)②氧化还原反应规律应用[例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷，12)，[例](2018·全国卷Ⅰ，28)③氧化还原反应方程式书写与配平[例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广但一般难度较低。▼方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价(1)CuFeS2：CuFeS(2)K2FeO4：Fe(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(4)Na2S2O3：S(5)MO：M(6)C2O：C(7)HCN：CN(8)CuH：CuH(9)NaN3：N(10)O2F2：O1．(1)下列说法中正确的是__ADE__。A．ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。(2015·全国卷Ⅱ)B．反应H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中O2为氧化产物(2016·上海卷)C．反应H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中O2F2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷)D．SO2通入H2S溶液中产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性(2017·北京卷)E．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中产生白色沉淀，说明SO2有还原性(2017·北京卷)(2)①(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2中Cl的化合价为__＋3__。②(2017·全国卷Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。③(2016·全国卷Ⅰ)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，其流程如图所示。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__，该反应中氧化产物是__O2__。突破点拨(1)根据反应前后化合价变化，由双线桥确定“两物”“两剂”；(2)记住常见元素化合价，运用化合价规则确定未知价态。解析(1)亚氯酸盐有氧化性，选择有还原性的硫酸亚铁可以与其反应，选项A正确；H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中氧的化合价从＋1降到0，所以O2为还原产物，选项B错误；反应H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中O2F2只有O的价态降低，F的价态未变，所以O2F2只是氧化剂，选项C错误；二氧化硫与硫化氢发生的反应为：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫做氧化剂，选项D正确；产生的白色沉淀为硫酸钡，所以二氧化硫中S的价态升高被氧化，做还原剂，选项E正确。(2)①根据氧和钠的价态，以及化合价规则可确定Cl的化合价；②Li2Ti5O15中Li为＋1价，O为－2价，Ti为＋4价，过氧根(O)中氧元素显－1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(＋1)×2＋(＋4)×5＋(－2)×(15－2x)＋(－1)×2x＝0，解得：x＝4；③根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，可知每摩尔H2O2失2mol电子，氯的化合价从＋4降低为＋3，每摩尔ClO2得1mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。【变式考法】(1)(2017·海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是__＋6__。(2)(2015·上海卷)工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__。(3)(2018·鄂东南联盟联考)Mn12O19中氧元素化合价均为－2，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__5∶1__。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__2MnO＋2S2O＋10Mn2＋＋11H2O===Mn12O19↓＋4SO＋22H＋__。(4)(2018·江苏四市调考)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶...
