高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第3课时学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响学习目标重点难点1.掌握硝酸的物理性质和化学性质；2．了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问题的原因；3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识1.掌握硝酸的性质及与硝酸有关的氧化还原反应的计算；2．了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识一、硝酸1．物理性质：纯净的硝酸是____色、易______、有________气味的液体。2．化学性质预习交流1．实验室应如何保存硝酸？2．久置的浓硝酸为什么常呈黄色？3．在铜与硝酸的反应中，硝酸表现了哪些性质？二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响答案：一、1.无挥发刺激性2．4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O金铂钛铁铝钝化4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3（稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O4HNO3（浓）＋C=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O预习交流：1．答案：将硝酸放在棕色试剂瓶中避光保存且置于阴凉处。2．答案：硝酸分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色。3．答案：铜与硝酸的反应中，硝酸表现了强氧化性和酸性。二、产生光化学烟雾形成酸雨水体富营养化在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、硝酸的性质实验实验现象结论实验1：浓硝酸敞口放置时，瓶口上方有______出现，有________气味浓硝酸是____色、易______、有________气味的液体实验2：浓硝酸与铜反应______，放出________气体，生成______溶液浓硝酸被还原为____，方程式为____________________________实验3：稀硝酸与铜反应________，放出______气体，生成________溶液稀硝酸被还原为______，方程式为________________________________实验4：加稀盐酸时__________；________________________________________________________；NO在______条件下表现强氧化性，离子反应方程式：________________________________________________实验5：__________铁遇浓硝酸______实验6：__________铝遇浓硝酸______1．浓硝酸为什么要放在棕色试剂瓶里且置于冷暗处保存？2．浓硝酸与Cu、C的反应中的作用是否相同？3．通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？（1）浓硝酸与金属反应时，既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸与非金属反应时，只表现氧化性。（2）硝酸与金属反应无H2生成，浓硝酸的还原产物通常是NO2，稀硝酸的还原产物通常是NO。（3）常温下铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸钝化（钝化是化学变化），加热时可发生反应。（4）稀硝酸与铁反应时，要注意铁的用量影响铁盐中铁的价态。二、硝酸与金属反应的有关计算38．4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）。A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol（2012西安铁一中检测）在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（）。A．1∶1B．3∶2C．2∶1D．4∶1常用解题方法（1）电子守恒硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。（2）原子守恒硝酸与金属反应时，一部分以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。（3）利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO借助H＋仍能继续与金属反应。答案：活动与探究1：答案：白雾刺激性无挥发刺激性剧烈红棕色蓝色NO24HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O较剧烈无色蓝色NO8HNO3（稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O无明显现象铜片表面有大量的气体产生，溶液逐渐变为蓝色Cu和稀盐酸不反应酸性8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O现象不明显钝化现象不明显钝化思考与交流：1．答案：因为浓硝酸见光或受热时容易分解：4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以浓硝酸要避光且置于冷暗处保存。2．...