化学反应的热效应【复习目标】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【知识建构】一、化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。2．焓变在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，单位：kJ·mol－1。3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化及其关系。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1：表示在25℃、101kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。三、反应热的测量与计算1．反应热的测量(1)中和反应反应热(简称中和热)：酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放出的热量。(2)中和反应反应热的测量：①装置：(如图，请在横线上填写仪器名称)②实验记录：盐酸温度t1/℃NaOH溶液温度t2/℃反应体系最高温度t3/℃反应体系的温度的变化Δt＝/℃反应体系的热容C＝[(VHCl·ρHCl＋VNaOH·ρNaOH)×4.18]/J·℃－1反应热计算/kJ/mol2．盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(2)应用：间接计算某些反应的反应热。如已知在25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH为－283_kJ/mol。四、标准燃烧热、热值和中和热五、能源的充分利用【典型例析】1．书写下列热化学方程式。(1)甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为_______。(2)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，生成0.5molNH3放热19.3kJ，其热化学方程式为______________________________________________。(3)含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。________________________________________________________________________。2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)3．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol4．(2013·北京高考)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO(g)2N(g)N2(g)2O(g)O2(g)①写出该反应的热化学方程式：________________。②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________。5．(2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ/molB．＋259.7kJ/molC．－259.7kJ/molD．－519.4kJ/mol6．(2013·新课标卷Ⅱ)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12...
