盐类水解的实质和规律学习目标：1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2、能正确书写盐类水解方程式学习重难点：盐类水解的本质；盐类水解方程式的书写。自主学习1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的____与水电离出来的_结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离，___了水的电离度。3、盐类的水解结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成__________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向_______的方向移动，最终导致溶液中____大于_____，因而CH3COONa溶液显____性。氯化铵电离产生的____可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向___方向移动，最终导致溶液中________大于_，因而NH4Cl溶液显___性。盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱4、盐类的水解条件①盐必须__________________。②盐必须含有_。5、盐类的水解特点①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_______________；②水解反应为_________________；③多元弱酸根离子分步水解，以_______________为主。6、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解水解中和（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是___________。②通常不标____或____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。③多元弱酸根阴离子的水解，是_____进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成__步。合作探究:一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究一】1.取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3COONa溶液，分别滴入2-3滴酚酞；观察现象。2.取另一试管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，观察现象。现象：NaCl溶液色、CH3COONa溶液色，NH4Cl溶液变色,结论：___________________________1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解2.1.填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中性酸性碱性c(H+)与c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式2.2应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。【小结】1、定义：在盐溶液中跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做。。2、实质：__3.水解的条件：4.根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐+水+所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。5.找出水解的规律：巩固练习:1．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX2．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa4．欲使0.1mol·Lˉ1的K2CO3溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加适量水C．加适量的KOHD．加适量的NaOH5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2OH2S+...
