第3节氧化剂和还原剂互动课堂疏导引导一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低，被还原，发生还原反应。2.氧化还原反应特征元素化合价有升降。3.氧化还原反应的实质有电子的转移（得失或偏移）。方法点拨氧化还原反应的判断方法（1）只要有一种元素化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。所有元素的化合价都不发生变化，该反应才不是氧化还原反应。（2）置换反应全都是氧化还原反应，复分解反应全不是氧化还原反应，化合反应、分解反应部分是氧化还原反应。记忆要诀氧化还原反应概念间关系概括为：“升失氧还，降得还氧”八个字，具体含义为：化合价升高，失电子，被氧化（或发生氧化反应），是还原剂；化合价降低，得电子，被还原（或发生还原反应），是氧化剂。案例1下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原C.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【剖析】要区分氧化还原反应的特征和本质，理解元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系。A项氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）而元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征。B项在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以该元素不一定被还原。C项物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，故D项正确。【答案】D【借题发挥】元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系：①失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（失升氧）②得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。（得降还）二、氧化剂和还原剂1.基本概念①氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物；②还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物；③氧化产物：被氧化元素对应的生成物；④还原产物：被还原元素对应的生成物。2.氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。②单线桥法：表示还原剂与氧化剂之间电子的转移情况。三、物质的氧化性与还原性1.氧化性物质具有得电子的性质；（氧化剂及氧化产物具有氧化性）2.还原性物质具有失电子的性质；（还原剂及还原产物具有还原性）3.与元素化合价高低的关系元素最高价只有氧化性（如Fe3+）元素中间价既有氧化性又有还原性（如Fe2+）元素最低价只有还原性（如Fe）方法点拨比较物质氧化性、还原性的强弱的规律方法由氧化还原反应的性质传递规律可比较物质氧化性、还原性的强弱，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。疑难突破物质的氧化性和还原性强弱如何比较？（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。（2）根据金属活动顺序：（3）同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。（4）反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。问题探究请探究几种不同的物质被氧化或被还原时是否有先后顺序？把Cl2通入含有Br-、I-的溶液中会发生反应：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2，Cl2+2I-====2Cl-+I2，Br2+2I-====2Br-+I2。所以，生成的溴单质会重新被还原为溴离子，有先后顺序。分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。案例2下列反应中都有水的参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A.2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑B.CaO＋H2O====Ca（OH）2C.2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑D.C＋H2O====CO＋H2【剖析】根据反应前后元素化合价是否有变化可判断反应是否为氧化还原反应。若水中...
