第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[学习目标定位]1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。一、电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。思考①盐酸能导电，盐酸是电解质吗？②纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？答案①盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。②纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。2.导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。(1)电解质与非电解质都必须是化合物，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。1.下列关于电解质的叙述中错误的是()A.电解质是自身可电离出离子的化合物B.电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C.在水中能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质答案C解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。特别提示氨气、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。2.现有下列12种物质：①硫酸②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨水⑩氧化钠⑪盐酸⑫乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是__________。(2)属于电解质的是__________。(3)属于非电解质的是____________。答案(1)①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪(2)①⑤⑦⑨⑩(3)②⑧⑫解析能够导电的物质可以是单质(铝——金属、石墨——非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。注意(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。2.试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3===Na＋＋...
