高中化学 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案（1）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第3节化学中常用的物理量——物质的量互动课堂疏导引导一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量的含义（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，“物质的量”是一个物理量的整体名词，不可简化或添加，也不可把四个字拆开理解成所属关系。用符号n表示。（2）它是用0.012kg12C中所含的原子数目（阿伏加德罗常数）作为标准来衡量其他粒子集体所含粒子数目多少的物理量。案例1下列说法正确的是()A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量的单位——摩尔只运用于分子D.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量【剖析】物质的量是量度物质所含微粒数目多少的物理量；物质的量这四个字是一个整体，不能分开理解；摩尔可以应用于微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子和电子及其特定组合等）。【答案】D【借题发挥】物质的量主要是用来描述微观粒子数目多少的物理量，不适用于宏观物质。2.摩尔（符号mol）（1）摩尔的作用：像“千克”是“质量”的基本单位、“米”是“长度”的基本单位一样，“摩尔”是“物质的量”的基本单位，符号为mol。（2）1mol含义的规定：1mol某种粒子所包含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相等，0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02×1023。（3）阿伏加德罗常数：为了纪念阿伏加德罗（人名）在研究物质的微观组成方面的贡献（提出分子学说等），科学上统一规定，把0.012kg12C中所含的碳原子数目叫做阿伏加德罗常数。这个数约为6.02×1023。由此看来，阿伏加德罗常数就是定义“1mol”的标准。用符号表示。（4）计算公式：关于物质的量（）、粒子数（）、阿伏加德罗常数（）之间的关系是。此公式可变形为进行粒子数与物质的量的计算。方法点拨物质的量的计算(1)差量法：这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。(2)守恒法：①质量守恒：变化前后质量守恒（宏观表现）；变化前后同种元素的原子个数守恒（微观表现）。②电子转移守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。③电荷守恒：在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等；在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同。④化合价代数和守恒：任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。(3)关系式(量)法：常见的有质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。要点剖析准确理解阿伏加德罗常数要注意以下几点：（1）阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是有单位的。（2）阿伏加德罗常数是近似值。（3）阿伏加德罗常数是一个理论值，不变的值。它的数值须经过科学的方法测定。现在，国际上通常采用6.02×1023这个非常近似的数值。（4）阿伏加德常数目前采用的近似值为6.02×1023。但不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数。案例2molH2SO4中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.B.C.D.【剖析】根据关系式，则阿伏加德罗常数，根据题意可得mol-1。【答案】B【借题发挥】有关阿伏加德罗常数的考点还有物质所含分子数目、原子数目、离子数目以及质子、中子、电子数目等的考查等等。二、摩尔质量和气体的摩尔体积1.摩尔质量（1）1mol物质的质量：1mol任何不同物质所含的粒子（分子、原子或离子）的数目是相同的，都是阿伏加德罗常数个粒子，但又由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。（2）摩尔质量①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为，常用单位为g·mol－1或kg·mol－1。②关于物质的量（）、物质的质量（）和摩尔质量（）关系的计算公式为，变形后可得和，由此我们可以求得一定物质的量的物质的质量或一定质量的物质的物质的量，即是沟通、的桥梁。③摩尔质量（）与阿伏加德罗常数（）...