溴与海水提溴[核心素养发展目标]1.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。2.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。一、Cl2、Br2、I2的性质比较1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：性质氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)溶液颜色水中黄绿色黄→橙色深黄→褐色CCl4中橙→橙红色紫→紫红色(1)溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中保存溴的方法是什么？答案①盛在细口、配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中；②向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水，防止溴挥发；③将盛溴的试剂瓶放在低温避光处。(2)取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察到的现象是加热后烧杯中充满紫色蒸气，烧瓶底部附着一层紫黑色固体，如果NaCl中混有少量碘单质，除去碘的方法是加热，使I2升华。2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较：实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙红色化学方程式为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性强于I2溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明Br2的氧化性强于I2卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2阴离子的还原性强弱顺序为Cl－
