高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.SO2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。2．鉴别CO2和SO2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、强氧化性、脱水性。4．浓硫酸能干燥的常见气体：H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。5．三个主要的反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋C=====2H2O＋2SO2↑＋CO2↑6．一个转化关系：1．硫酸的物理性质是什么？提示：纯硫酸为无色、粘稠、油状液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性和腐蚀性。2．怎样稀释浓硫酸？提示：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。3．稀硫酸具有哪些性质？提示：(1)使紫色石蕊溶液变红色；(2)与活泼金属反应产生H2；(3)与碱性氧化物反应生成盐和水；(4)与碱发生中和反应；(5)与盐发生复分解反应。二氧化硫[新知探究]探究1物理性质颜色气味状态密度水溶性毒性无色刺激性气味气态ρ(SO2)＞ρ(空气)易溶有毒探究2化学性质探究3实验室制法反应的化学方程式Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[必记结论](1)实验室收集SO2时，只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。(2)SO2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被KMnO4(H＋)溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。(3)SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO能漂白酸碱指示剂。(5)SO2的排放是造成硫酸型酸雨的主要原因。[成功体验]1．判断正误。(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色。()(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。()(3)SO2能使紫色石蕊溶液先变红后退色。()(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。()(5)将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1混合通入品红溶液中，品红不退色。()(6)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2。()解析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液变红，但不能使指示剂退色。(4)SO2与BaCl2溶液不反应，不会生成白色沉淀。(5)Cl2与SO2混合通入品红溶液中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物无漂白性，品红不退色。(6)CO2能与Na2CO3反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×浓硫酸[新知探究]探究1浓硫酸的三大特性(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。(2)脱水性：将物质中的氢、氧元素按原子个数比为2∶1的比例脱出生成H2O。(3)强氧化性：探究2硫酸工业制备原理(1)生产流程：FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4(2)涉及的化学方程式：①4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。②2SO2＋O22SO3。③SO3＋H2O===H2SO4。[必记结论](1)浓硫酸与还原性物质反应时，起氧化作用的标志是生成SO2，起酸性作用的标志是生成硫酸盐。(2)浓硫酸的强氧化性表现为＋6价硫得电子；稀硫酸的弱氧化性表现为H＋得电子。(3)浓硫酸与Cu在加热时才反应，稀硫酸与Cu不反应。(4)浓硫酸参加反应时，不可拆成离子形式。(5)工业制硫酸时，为防止出现酸雾，影响吸收效果，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不用水吸收SO3。[成功体验]2．将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。①干燥Cl2、SO2、H2等a．脱水性②与铜在加热条件下反应b．吸水性③与Na2SO3反应制备SO2c．强氧化性④与木炭在加热条件下反应d．酸性⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑、膨胀答案：①—b，②—c、d，③—d，④—c，⑤—a、c。酸雨及其防治[新知探究]探究1酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。(2)SO2的来源：化石燃料的燃烧。(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应：SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO4探究2酸雨的防治(1)对酸性物质的排放加以控制。(2)改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等。[必记结论](1)pH＜...