第3章自然界中的元素(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘解析：MnO2与浓盐酸加热制取Cl2时会混入HCl和水蒸气两种杂质，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集Cl2，A项正确；实验②可证明Cl2的氧化性大于Br2，若Cl2过量，Cl2与Br2同时遇到KI溶液，Cl2先和KI溶液反应，无法证明Br2的氧化性大于I2，B项不正确；实验③溶液变成红色，不是沉淀，C项不正确；实验④操作不正确，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D项不正确。答案：A2．“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④解析：①的做法可防止氨气对空气的污染；②对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③中氨气与氯化氢气体直接逸散到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。综上所述，只有C项正确。答案：C3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化答案：C4．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是()A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SOC．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe3＋D．加入淀粉KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2解析：与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl－外还有CO，A项错误。加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag＋、SO等，B项错误。加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，溶液中可能含有Fe2＋和Fe3＋，也可能只含有Fe2＋或只含有Fe3＋，C项错误。Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质，碘单质与淀粉溶液作用显蓝色，D项正确。答案：D5．下列离子方程式书写不正确的是()A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓B．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D．NaHCO3与盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O解析：澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，答案为B项。答案：B6．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：下列有关叙述错误的是()A．NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3―→＋2―→＋4―→＋5C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2OD．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化解析：在氮肥工业中NH3中的氮元素化合价升高，被氧化，在硝酸工业中氮元素的化合价也升高，也被氧化，D项错误。答案：D7．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是()A．干燥Cl2B．检验K2CO3中的K＋解析：用浓硫酸干燥氯气时，应长管进，短管出，故A项错误。答案：A8．现代人们日益意识到人类必须与大自然和谐相处，下列行为不符合这一主题的是()A．为了方便，提倡使用...
