高中化学 1.3.1《原子结构和元素性质》学案 鲁科版VIP专享VIP免费

第2节原子结构和元素性质（第1课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。【学习重难点】重点：电离能的概念及其内涵难点：主族元素电离能的变化规律【学案导学过程】原子结构与元素性质导思在元素周期表中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和原子半径呈现周期性的变化，元素的性质也呈现周期性变化。元素哪些性质呈现周期性变化？元素性质周期性变化的本质是什么？思考以上分析是定量的分析原子半径的相对大小，那么如何比较金属Li和Mg的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元素得失电子能力所呈现的递变规律？活动·探究原理、规律、方法一、电离能及其变化规律1、电离能描述的是元素的哪种性质？什么叫做电离能？符号？单位？2、M（g）＝M＋（g）＋e－I11、电离能描述的是元素的__________。2、电离能的概念：______________________族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA周期123456BSiAsTeAtAlGeSbPo得电子能力__________失电子能力__________M＋（g）＝M2＋（g）＋e－I2M2＋（g）＝M3＋（g）＋e－I3I1、I2、I3的大小比较？3、怎样运用电离能数值判断金属原子在气态时失去电子的难易程度？_________________________________。3、其符号是________，单位是__________4、I1____I2______I35、电离能数值越大，其原子在气态时失去电子的能力越__________。观察上图，对同一周期的元素，第一电离能，呈现什么变化趋势？说明什么？同主族元素，第一电离能呈现什么变化趋势？说明什么？总之，第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性变化密切相关。你能具体分析一下吗？电离能的递变规律：同周期元素____________________________________________________________________________________________________同主族元素____________________________________________________________________________________________________学后反思我的收获我还有待提高的班级__________姓名__________【测试目标】1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。【测试重难点】重点：电离能、电负性的变化规律难点：电离能、电负性的变化规律【分层练习】【基础练习】1．电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是()A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D．第一电离能越大的原子，越容易失电子2．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是（）()A．元素的第一电离能越大，其失电子能力越强B．元素的第一电离能越小，其失电子能力越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关3．元素的电负性概念首先是由谁提出的()A．玻尔B．鲍林C．卢瑟福D．洪特4．请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P5．下列说法中不正确的是()A．同族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1