第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂【目标要求】1.能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3.能比较物质的氧化性和还原性强弱。【预习与思考】一、氧化还原反应中的有关概念1.反应物氧化剂:在反应中①得到电子(或电子对②偏向)的物质;还原剂:在反应中③失去电子(或电子对④偏离)的物质。2.生成物氧化产物:⑤氧化反应得到的产物;还原产物:⑥还原反应得到的产物。3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑦得到电子(或电子对⑧偏向)的性质;还原性:还原剂所表现出的⑨失去电子(或电子对⑩偏离)的性质。二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2.常见的还原剂(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。(2)某些非金属单质,如C、H2等。(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。【交流合作】1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说明。【答案】不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O22H2O+O2↑。氧化产物和还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2CO2。2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系?【答案】氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。3.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?【答案】元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。【点拨提升】探究1:氧化剂和还原剂1.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是()。A.MnSO4KMnO4B.NaClAgClC.NO2HNO3D.Fe2O3→Fe【解析】还原剂在反应中失去电子化合价升高,故题中正确的选项中物质的变化应是化合价降低。A项中的Mn由+2→+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+5价;D项中的Fe由+3价→0价。【答案】D2.在转化Fe2O3→Fe中,Fe2O3做(填“氧化剂”或“还原剂”)。【答案】氧化剂3.NO2能做氧化剂吗?【答案】能。因为NO2中N的化合价为+4价,处于中间价态,既可以做氧化剂也可以做还原剂。4.举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做(填“氧化剂”或“还原剂”)。【答案】还原剂,如H2、CO等。2.根据本探究中反应③④判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。【答案】根据还原性:还原剂>还原产物,可判断还原性:I->Fe2+>Cl-。3.镁、铝分别与HCl溶液反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性Al>Mg,这种说法正确吗?同理,S、Cl2分别与Na反应时,1个S得2个电子变成S2-,1个Cl得1个电子变Cl-,因此氧化性:S>Cl2,这种说法正确吗?为什么?【答案】不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:Mg>Al;氧化性:Cl2>S。【当堂检测】1.下列说法中正确的是()。A.氧化剂是在反应中有元素化合价升高、本身被还原的物质B.氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质2.下列反应中氯元素全被氧化的是()。A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是()。A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂4.已知2种离子的氧化性顺序为Cu2+>Fe2+,在Cu2+与Fe2+的混合溶液中加入少量锌,下列说法正确的是()。A.都不反应B.Fe2+先反应C.Cu2+先反应D.反应不分前后5.KMnO4是常见的氧化剂,下列变化中加入KMnO4溶液不能实现的是()A.HCl→Cl2B.FeCl3→FeCl2C.FeSO4→Fe2(SO4)3D.SO2→H2SO46.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()。A.3Fe+4H2O(g...
