第18讲元素周期表元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝□核电荷数＝核外电子数＝质子数。2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。②纵行对应的族。1～2纵行→第ⅠA～□ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～□ⅦB族；8～10纵行→第□Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；13～17纵行→第ⅢA～□ⅦA族；第18纵行为□0族。(3)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从□ⅢB族到□ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。二、元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3．同周期元素性质的递变规律对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na□>Mg□>Al。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH□>Mg(OH)2□>Al(OH)3。(3)单质与H2化合的能力为Si□
Na>K>Rb>Cs。②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为□LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。③与酸或水反应的剧烈程度为□LiCl2□>Br2□>I2。④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4□>HBrO4□>HIO4。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。(√)错因：_______________________________________(2)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。(×)错因：O、F无正价。(3)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(×)错因：同周期元素阴离子半径大于阳离子半径，如：r(N3－)>r(Li＋)。(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(×)错因：原子非金属性(金属性)的强弱与原子得(失)电子难易程度有关，与原子得(失)电子数目无关。(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。(×)错因：没有强调最高价氧化物。(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(×)错因：HF比HCl稳定，但酸性：HCl>HF。2．教材改编题(据人教必修二P19T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是()A．镁的失电子能力比钠强B．HBr比HCl稳定C．H2SO4比HClO4酸性强D．Ca(OH)2比Mg(OH)2碱性强答案D3．教材改编题(据人教必修二P29T8)下列各组物质的性质比较中不正确的是()A．热稳定性：SiH4>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>Cl2>Br2答案A考点元素周期表及其应用[典例1]国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大解析第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期主族元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，D正确。答案C名师精讲1．元素周期表中的3个关系(1)两个等量关系(主族元素)周期序数＝原子核外电子层数最外层电子数＝主族序数＝价电子数＝8－|最低负价|(H除外)。(2)元素周期表特殊性在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族；形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。...
