第2课时一种重要的混合物——胶体学习目标重点难点1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性；2．能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用1.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性及鉴别；2．了解胶体性质的简单应用一、分散系及其分类预习交流溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？二、胶体的性质,预习交流1．如何鉴别溶液与胶体？2．胶体带电吗？答案：一、一种或几种物质另一种物质里被分散1nm1～100nm100nm预习交流：答案：溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。二、光亮的通路散射溶液胶体沉淀加可溶性盐加热搅拌定向移动比表面积大带电离子预习交流：1．答案：利用丁达尔现象进行胶体与溶液的鉴别，胶体有丁达尔现象，而溶液没有丁达尔现象。2．答案：胶体微粒的比表面积大，通过吸附带电离子而带有电荷，但胶体呈电中性。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、胶体的制备与性质化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________nm。（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。1．制取Fe（OH）3胶体时，能否过度加热，为什么？2．制取Fe（OH）3胶体时，能否用玻璃棒搅拌，为什么？3．制取Fe（OH）3胶体时，能用自来水代替蒸馏水制Fe（OH）3胶体吗？1.分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。2．胶体的类型（1）粒子胶体：许多粒子的集合体，如Fe（OH）3胶体、碘化银胶体。（2）分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体直径的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。3．若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变，即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。二、胶体的提纯把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析如右图。试完成下列问题：（1）证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜的实验方法是______________________。（2）证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是________________________________________________________________________。1．用什么方法可以将胶体与溶液分离？2．用什么方法可以将胶体与浊液分离？分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜1nm1～100nm＞100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质粒子分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定答案：活动与探究1：答案：（1）1～100（2）利用丁达尔现象进行检验。（3）用玻璃棒搅拌或一次性加入大量溶液，都会导致胶体聚沉，因而得不到胶体。思考与交流：1．答案：不能过度加热，因为过度加热会造成Fe（OH）3胶体的聚沉。2．答案：制取Fe（OH）3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌容易使Fe（OH）3胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。3．答案：不能，因为自来水中的带电离子会使Fe（OH）3胶体微粒聚沉生成Fe（OH）3沉淀。活动与探究2：答案：（1）取渗析后烧杯中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明Cl－已透过半透膜，再加入少量碘水，若不变蓝，证明淀粉未能透过半透膜（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向烧杯中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，证明淀粉与NaCl已分离完全思考与交流：1．答案：用渗析的方法可以分离胶体与溶液，因为胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子可以通过半透膜。2．答案：用过滤的方法可以分离胶体和浊液，因为胶体粒子可以通过滤纸而浊液的分散质粒子不能通过滤纸。1．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，...
