高中化学 第3章 自然界中的元素章末系统总结 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第3章自然界中的元素一、重点知识梳理二、实验专项探究1．铜与浓硫酸反应的实验探究。项目鲁科版教材实验设计人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验原理鲁科版教材要求学生自行设计该实验，通过人教版和苏教版实验，归纳设计该实验时需要注意的几个问题：1．操作要方便，能Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O实验装置实验药品铜丝、浓H2SO4、品红铜片、浓H2SO4、品随时控制反应的进行；2．为防止多余的SO2污染环境，要设置尾气吸收装置；3．为加快反应速率，节省实验时间，要加大固体反应物的表面积溶液红溶液、NaOH溶液实验步骤1.在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝；2．在试管里加入2mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热；3．把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中；4．向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色1.将一小块铜片加入试管中，然后加入2mL浓硫酸；2．用如图所示的实验装置进行实验实验现象及结论铜片(丝)逐渐溶解，表面产生无色气泡——有SO2产生；品红溶液由红色变浅至退色——SO2具有漂白性；紫色石蕊溶液由紫色变红色——SO2与H2O结合成酸(亚硫酸)；稀释冷却后的反应液呈蓝色——生成Cu2＋(或CuSO4)创新发掘1.实验中使用铜丝的作用是什么？2．铜丝为什么要卷成1.实验中NaOH溶液的作用是什么？2．能否用石灰水代螺旋状？3．实验中多余的SO2能否对环境造成污染？4．稀释反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？替NaOH溶液？3．盛有品红溶液的试管中对进气管和出气管有何要求？个性评点设计元素化合物的性质实验要注意：①实验仪器要简单、操作要方便，如人教版用铜丝方便控制反应进行。②要注意防污染，如苏教版用NaOH溶液吸收多余的SO22.铜与浓、稀硝酸反应的实验探究。项目鲁科版教材实验设计苏教版教材实验设计人教版教材实验设计实验原理Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O设计该实验时，需要注意以下几个方面：1．进行对照实验，对比Cu与浓、稀硝酸反应的现象；2．控制反应的快慢，即控制有毒气体的产量；3．防止污染空气，注意实验安全实验装置安全提示：在通风条件下进行实验实验药品铜片、15mol·L－1浓硝酸、4mol·L－1稀硝酸、NaOH溶液铜片、浓硝酸、蒸馏水实验步骤①在两支试管中各放入一小块铜片；②分别加入少量稀硝酸(4mol·L－1)和浓硝酸(15mol·L－①将铜片置于具支试管的底部；②通过分液漏斗加入2mL浓硝酸；③将产生的气体通1)；③立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口入倒置于水槽里充满水的集气瓶中；④从分液漏斗向试管中加入5mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体实验现象或结论铜与浓硝酸剧烈反应生成红棕色NO2和Cu(NO3)2；铜与稀硝酸缓慢反应生成无色NO和Cu(NO3)2创新发掘1.实验中蘸有NaOH溶液棉花的作用是什么？2．两组实验同时进行的目的是什么？3．实验中多余的NO、NO2能否对环境造成污染？1.分液漏斗的作用是什么？2．实验中产生的气体能否对环境造成污染？3．怎样验证集气瓶中气体的成分？个性评点元素化合物的性质实验要注意：①实验装置要简单、易操作，如鲁科版中用棉花团吸收尾气；②要注意防污染；③要注意节省药品，如苏教版用水稀释浓硝酸；④对照实验要同时进行，现象才更明显，如鲁科版中铜与浓、稀硝酸反应同时进行即时训练1．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。Ⅰ.某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量CaCO3固体；③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向大试管内推入氧气(或空气)。(1)设计步骤②、③的目的是什么？(2)设计步骤⑥的目的是什么？Ⅱ.分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学...