硫与二氧化硫[核心素养发展目标]1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2.掌握硫单质和二氧化硫的性质及应用。3.针对硫和二氧化硫的性质，设计实验方案，基于实验事实得出结论，培养科学探究与创新意识。一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。H2S、Na2S、FeS←――――――――S――→SO2、SO(1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。③常温下硫粉易与汞反应，Hg＋S===HgS，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。(2)硫与热的碱溶液反应为3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，硫表现氧化性和还原性。例1下列说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫答案B解析A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2，不能生成SO3。(2)硫与O2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H2、金属反应时表现氧化性。(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl2>S。(4)实验室可用CS2或热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管壁上的硫黄。例2对于反应3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法正确的是()A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2D.若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子答案D解析在反应3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O中，还原剂和氧化剂都是S；氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；3mol硫完全反应时，有1molS转化为亚硫酸钾，转移4mol电子。思维启迪同一元素中间价态在一定条件下可以转化为该元素的低价态和高价态，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等。二、二氧化硫1.物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水2.化学性质(1)预测SO2的性质①属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物、水反应；②硫的化合价有－2、0、＋4、＋6价，SO2中硫的化合价居中间价态，既有氧化性又有还原性。(2)实验探究实验操作实验现象实验结论溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性，可被H2S还原为S溶液先变红，振荡后退色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定二氧化硫的化学性质提示(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO、H2O2能漂白酸碱指示剂。(3)H2SO3不稳定，易分解，其酸性强于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有还原性，能氧化SO2的物质，均能将H2SO3氧化为H2SO4；H2SO3与H2S反应生成S和H2O，表现其具有氧化性。例3下列实验能证明气体中存在SO2的是()A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成答...
