高中化学 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案（2）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第3节化学中常用的物理量——物质的量庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量及其单位——摩尔的涵义：“物质的量”是一种物理量。表示含一定粒子数目的集体。（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具字面含义，不能望文生义。不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就好像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位的关系。（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。不可用其计量宏观物质。如“1mol铁钉”“1mol牛”等说法都是错误的。（5）物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。知识拓展国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安［培］A热力学温度开［尔文］K物质的量摩［尔］mol发光强度坎［德拉］cd2．阿伏加德罗常数的涵义概念1：1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号NA）。概念2：0．012kg12C中所含有的C原子数叫做阿伏加德罗常数。要点提示注意此处空半格①阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是有单位的，其单位是mol-1。②阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。③由阿伏加德罗常数的涵义可以得到下面公式：n=N表示物质所含微观粒子数。二、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（符号M）。准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：（1）单位：国际单位制中，摩尔质量的单位是kg·mol-1，中学阶段常用g·mol-1，此外，还有kg·kmol-1，mg·mmol-1等，其中：1g·mol-1=1kg·kmol-1=1mg·mmol-1。（2）符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为：M（O2）=32g·mol-1。注意它与相对原子质量符号（Ar）和相对分子质量符号（Mr）的区别，Ar和Mr的单位是“l”，不体现出来，如：Ar（O2）=32；Mr（CO2）=44。（3）数值：当摩尔质量以g·mol-1为单位时：M=Mrg·mol-1或M=Arg·mol-1，即它们的纯数值是相等的。（4）不可将“摩尔质量”片面理解为1mol物质的质量，它还可以是1kmol物质的质量或1mmol物质的质量等。（5）由摩尔质量的概念，得到下列公式：n=要点提示M与Mr的区别，不要混淆。Mr中第2个字“r”是relative（相对）的第1个字母。Ar中第2个字“r”也是relative（相对）的第1个字母。化学上，常用“m”表示质量，“M”表示摩尔质量，注意不要混淆。2．气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积（符号Vm）。准确理解此概念须注意以下几点：（1）从气体摩尔体积的概念可抽象出气体摩尔体积的公式。即：Vm=（或n=）（2）概念中“单位物质的量”可以是1mol，也可以是1mmol或1kmol等。（3）气体摩尔体积不是“体积”，单位不是L、m3等，其常用单位为：L·mol-1，其国际单位为m3·mol-1。（4）标准状况下，气体的摩尔体积（Vm,0）约为22．4L·mol-1。气体的相对分子质量越大，一般误差越大。3．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。要点提示注意此处空半格阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必相同。准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点。（1）使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体。（2）表述方式：①当T、p、N（或n）相同时，V必相同。②当T、p、V相同时，N（或n）必相同。③当T、V、N（或n）相同时，p必相同。④当p、N（或n）、V相同时，T必相同。4．阿伏加德罗定律的推论（1）同温、同压下：==（2）同温、同压下：=（3）同温、同体积下：==（4）同温、同压、同体积下：=（5）同温、同压、同质量下：=（6...