镁、铝及其化合物〖复习目标〗1．了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用
2．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用
〖知识清单〗考点一镁及其化合物一．镁的提取⑴向海水中加入石灰乳：
⑵制取MgCl2·6H2O：
⑶加热蒸干MgCl2：
⑷电解MgCl2：
二．镁的性质⑴物理性质⑵化学性质①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为、、
②与CO2反应方程式为：
③与酸反应镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：
镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2
④与盐溶液反应与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：
⑶用途〖典型例析〗例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去
写出实验步骤
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：
考点二铝及其化合物一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质1．与非金属单质反应①与O2反应：②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为；
2．与酸反应①常温下铝遇、能够发生钝化
②与盐酸反应的化学方程式
③与热的浓硝酸反应
3．与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：
4．与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：
5．与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：
铝的冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：
