第3课时分子的空间构型与分子性质课标解读重点难点1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。3.能运用有关理论预测分子的极性。1.极性分子、非极性分子的判断。(重点)2.手性分子。(重、难点)课前自主导学一、分子的对称性1.手性异构体和手性分子和完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能的一对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。2．手性碳原子当四个不同的原子或基团连接在同一碳原子上时，形成的化合物存在。其中，连接四个不同的原子或基团的称为手性碳原子。3．手性分子的重要用途由于手性分子对生命及生理活动有其特殊的活性，化学工作者期望可以找到对癌症和一些目前的疑难杂症有治疗作用的手性药品；同时也期望早日实现“手性分子”的合成和分离的工业化；期望能制造出可以利用的“手性分子”作为高分子聚合物的单体，用以合成易降解的高分子化合物，减少环境污染。二、分子的极性1.极性分子与非极性分子(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。2．非极性分子、极性分子的判断方法(1)双原子分子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有，以结合的双原子分子是极性分子，以结合的双原子分子是非极性分子。(2)以极性键结合的多原子分子(ABm型)分子的极性取决于分子的。若配位原子地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心，则分子为非极性分子。3．分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则非极性分子构成的物质一般易溶于溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于溶剂。思考交流如何理解NH3与CH4在水中的溶解度不同？课堂互动探究一、键的极性与分子极性之间的关系【问题导思】①由极性键形成的分子中，怎样判断正电荷的重心和负电荷的重心是否重合？②含极性键的分子一定是极性分子吗？温馨提醒分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有非极性键的分子一定是非极性分子；而含极性键的分子，如果分子的空间结构是对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和为零，整个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。例1下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键变式训练1．某化合物的分子式为AB2，该分子是否为极性分子取决于()A．键的极性B．键的空间排列C．键的极性和空间排列D．都不是二、ABm型分子极性的判断方法【问题导思】①判断HCl、CO2、NH3、CH4分子的极性。②判断CH3Cl分子的极性。1.化合价法ABm型分子中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。2．物理模型法将ABm型分子中心原子看做一个受力物体，将A、B间的极性共价键看做作用于中心原子上的力，根据ABm的空间构型，判断中心原子受力是否平衡，如果受力平衡，则ABm型分子为非极性分子，否则为极性分子。温馨提醒CH4分子中，碳原子的化合价为－4，其绝对值为4；碳原子的价电子数为4，故二者相等，CH4为非极性分子。CH3Cl分子中，碳原子的化合价为－2，其绝对值为2；碳原子的化合价不等于碳原子的价电子数，故该分子为极性分子。例2下列叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性键且空间构型不对称D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合变式训练2．(2011·海南高考)下列分子中，属于非极性的是()A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2课堂小结当堂双基达标1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D...
