分子的性质【学习目标】1、知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。2、理解范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响。3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。4、了解“手性分子”的结构及其在生命科学等方面的应用。5、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【要点梳理】要点一、共价键的极性--极性键和非极性键【高清课堂：分子结构与性质#键的极性与分子的极性】1、分类依据：共用电子对是否偏移，发生偏移为极性键；不发生偏移为非极性键。说明：极性键中共用电子对偏向的一方带负电荷用δ－表示；共用电子对偏离的一方带正电荷用δ＋表示。2、判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键；如不同，为极性键。原子电负性（元素非金属性）差值越大的，共用电子对偏移程度大，键的极性就越大。要点诠释：化学键类型和物质类别的关系1）、不含有化学键的物质：稀有气体分子。2）、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如：H2、P4、金刚石等3）、只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3等4）、既有非极性共价键又有极性共价键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等5）、只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等6）、既有离子键又有非极性键的物质：如：Na2O2、CaC2等7）、既有离子键又有极性键的物质：如：NaOH8）、有离子键、共价键、配位键组成的物质：如：NH4Cl要点二、分子的极性1、非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子，它的分子中各个键的极性的向量和等于零。例如：X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。2、极性分子：正负电荷中心不重合的分子称为极性分子，它的分子中各个键的极性向量和不等于零。例如：XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。3、分子极性的判断方法：(1).全部由非极性键构成的分子一般是非极性分子。(O3例外)(2).由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。(3).在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。(4).ABn型分子极性简便判别方法A.孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。B.空间形状法具有平面三角形、直线形、正四面体形等完全对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非完全对称型分子为极性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体形)的分子为非极性分子；H2O、H2S(折线形)，NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子。C.化合价法ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。例如：PCl5中P的化合价为+5价，所以PCl5是非极性分子。PCl3中P的化合价为+3价，所以PCl3是极性分子。要点诠释：（1）极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。（2）由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以一般都是非极性分子。（3）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。要点三、范德华力1、概念：分子之间存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体或固体，主要就靠这种分子间作用。因为范德华第一个提出这种相互作用，所以常叫做范德华力。2、影响因素：相对分子质量越大，范德华力越强；（主要因素）分子的极性越大，范德华力越强。3、对物质性质的影响。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高...
