第4节海水中的元素1．了解卤素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用
2．了解卤素单质及其重要化合物对环境的影响
3．了解镁单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用
4．以上各部分知识的综合应用
海水资源的综合利用[知识梳理]1．海水中的元素(1)(2)2．海水提镁(1)工艺流程上述有关化学方程式为①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O；④MgCl2=====Mg＋Cl2↑
(2)镁的性质①与非金属的反应a．与O2反应：2Mg＋O2=====2MgO(填化学方程式)；现象：耀眼的白光；常用于信号弹和焰火，生成的MgO熔点高，作耐高温材料
b．与N2反应：3Mg＋N2=====Mg3N2(填化学方程式)
②与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
③与某些氧化物反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成
化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．海水提溴海水(酸化)――→Br2――→――→HBr――→Br2(液)
4．氯碱工业海水→粗盐――→饱和食盐水――→化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
5．海带中碘的提取(1)工艺流程海带――→――→――→――→――→(2)主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(1)海水中存在大量的NaCl，可以通过蒸发的方法将NaCl从海水中分离出来，而含量较低的镁、溴、钾等必须经过化学反应才能得到
(2)海水提溴的关键操作是解决溴元素的富集问题
(3)海水晒盐得到的是粗盐，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后得到饱和NaCl溶液
精制时通常在其中依次加入过量的B
