第4节海水中的元素1．了解卤素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解卤素单质及其重要化合物对环境的影响。3．了解镁单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。4．以上各部分知识的综合应用。海水资源的综合利用[知识梳理]1．海水中的元素(1)(2)2．海水提镁(1)工艺流程上述有关化学方程式为①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O；④MgCl2=====Mg＋Cl2↑。(2)镁的性质①与非金属的反应a．与O2反应：2Mg＋O2=====2MgO(填化学方程式)；现象：耀眼的白光；常用于信号弹和焰火，生成的MgO熔点高，作耐高温材料。b．与N2反应：3Mg＋N2=====Mg3N2(填化学方程式)。②与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。③与某些氧化物反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成。化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C。3．海水提溴海水(酸化)――→Br2――→――→HBr――→Br2(液)。4．氯碱工业海水→粗盐――→饱和食盐水――→化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。5．海带中碘的提取(1)工艺流程海带――→――→――→――→――→(2)主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(1)海水中存在大量的NaCl，可以通过蒸发的方法将NaCl从海水中分离出来，而含量较低的镁、溴、钾等必须经过化学反应才能得到。(2)海水提溴的关键操作是解决溴元素的富集问题。(3)海水晒盐得到的是粗盐，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后得到饱和NaCl溶液。精制时通常在其中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后，再加适量盐酸调节至中性即可。(4)制取MgCl2时，应在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(5)工业上制取镁采用电解熔融MgCl2的方式，而不采用电解熔融MgO，因为MgO熔点高；制取铝则相反，因为熔融AlCl3不导电。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(2)将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体。()(3)海水提溴工艺流程中两次出现Br－――→Br2的过程，其目的是富集海水中的溴元素。()(4)电解饱和食盐水可得金属钠。()(5)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。()(6)CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。()(7)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。()(8)在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2。()(9)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶炼镁。()(10)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×2．灼烧干海带时，需要哪些仪器？答案：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳。(2015·高考全国卷Ⅱ，12，6分)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收[解析]A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。[答案]C根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问...
