钠及其化合物〖复习目标〗1．了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。2．运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。3．了解Na+、K+等常见离子的检验方法。〖知识清单〗考点一钠及其氧化物一、钠的性质与应用1．钠的原子结构及存在2．钠的物理性质3．钠的化学性质⑴钠与氧气反应⑵钠与氯气反应⑶与H2O反应⑷与熔融金属卤化物的反应4．钠的制备与用途⑴钠的制备⑵钠的用途①钠钾合金用于核反应的热交换剂；②制高压钠灯；③冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。二、氧化钠与过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子数比Na+与O2－之比为Na+与O22－之比为氧的化合价类别（不属于碱性氧化物）与H2O反应与CO2反应与盐酸反应稳定性不稳定较稳定用途〖典型例析〗例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2例2．将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()A.3∶2∶1B.4∶2∶1C.1∶1∶1D.2∶1∶1例3．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA考点二氢氧化钠与碳酸盐一、氢氧化钠的性质⑴物理性质：⑵化学性质NaOH是一元碱，具有碱的通性。①NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液，紫色石蕊试液。②与酸发生反应：如；③与酸性氧化物发生反应：如；④与某些非金属单质反应：如；⑤与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如；；二、碳酸钠和碳酸氢钠⑴两者的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态白色晶体白色粉末主要性质溶解性水，溶液呈碱性水（比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解与酸反应与Ca(OH)2等碱反应（碱足量）（碱不足）与Al2(SO4)3反应相互转化⑵制取侯氏制碱法生产反应原理为：，。〖要点精析〗关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别⑴若为固体，可利用加热法。加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。⑵若为溶液，可采用：①沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；②气体法滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应⑴放出CO2的速率NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应放出CO2的速率。⑵反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32—结合H+能力较HCO3－强，可理解为H+先和CO32—反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H+才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。⑶Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。〖典型例析〗例1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水例2．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第2、3周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：⑴A是，C是。⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是。⑶E与F反应的化学方程式是。⑷F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。例3．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，试分析向NaOH溶液中通...
