高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学学案VIP免费

第4节分子间作用力与物质性质1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。(重难点)范德华力与物质性质[基础·初探]教材整理1分子间作用力1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。2.分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？【提示】一定存在。教材整理2范德华力及其对物质性质的影响1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。2．特征(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。(2)范德华力无方向性，无饱和性。3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。(×)(2)分子间作用力就是范德华力。(×)(3)范德华力存在于任何物质中。(×)(4)范德华力比化学键弱得多。(√)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。(×)[核心·突破]1．化学键与范德华力的比较化学键范德华力概念分子内相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力存在分子内原子间分子间(近距离)强弱较强比化学键弱得多对物质性质的影响主要影响化学性质主要影响物理性质2.对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。(2)对物质溶解性的影响：如在273K、101kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。(3)相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，S易溶于CS2中)。[题组·冲关]1．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型的作用力的是()A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥【解析】①Na2O2中存在离子键和非极性键，②SiO2中只存在极性键，③石墨中存在共价键和范德华力，④金刚石中只存在共价键，⑤CaCl2中只存在离子键，⑥干冰中存在共价键和范德华力。【答案】B2．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是()A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为气态D．NH4Cl受热分解【解析】碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。【答案】A3．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素【解析】范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。【答案】D4．有下列物质及它们各自的沸点：Cl2：239KO2：90.1KN2：75.1KH2：20.3KI2：454.3KBr2：331.9K(1)据此判断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是_______________。(2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？___________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2＞H2(2)相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高。按上述顺...