硫、氮和可持续发展本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1．考查S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质的性质及应用。2．考查N2、NO、NO2、NH3、NH3·H2O、HNO3等物质的性质及应用。3．考查NH3、HNO3、H2SO4的工业制法。4．考查SO2、NH3的实验室制法。5．考查SO2、NH3等气体及SO、NH等离子的检验方法。6．考查SO2、NO、NO2等物质对环境的影响。7．考查有关含硫、含氮物质的化学计算和实验。\s\up17(学科思想培优)一、硫及含硫化合物的相互转化二、氮及含氮化合物的相互转化\s\up17(新题探究)有关铜与浓硝酸反应的计算[例]38.4mgCu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4mL(不考虑NO2部分转化成N2O4)，则消耗HNO3的物质的量是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol[思路点拨]铜与浓硝酸反应时可能涉及两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；根据反应可以确定无论是生成NO还是NO2或既生成NO又生成NO2,1mol气体均对应1molHNO3被还原，而1molCu→1molCu(NO3)2对应2molHNO3未被还原。故反应的HNO3可以分成两部分来求算。[解析]解法一：极限法。(1)从极限的观点分析，38.4mgCu若与浓硝酸完全反应生成标准状况下26.88mLNO2；若与稀硝酸反应放出标准状况下8.96mLNO，而实际收集到22.4mL气体，说明Cu和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以收集到的气体为NO2和NO的混合气体。(2)按平行计算，设和稀硝酸反应的Cu的物质的量为3x，和浓硝酸反应的Cu的物质的量为y，则：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3x8x2xCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2Oy4y2y根据题意，得方程组解得共消耗HNO3：8x＋4y＝2.2×10－3mol解法二：原子守恒法。(1)HNO3被还原为NO2和NO。被还原的HNO3的物质的量即气体(NO2和NO)的物质的量。标准状况下22.4mL气体的物质的量为1×10－3mol。(2)未被还原的HNO3的物质的量是Cu(NO3)2即Cu的物质的量的2倍。n(Cu)＝＝0.6×10－3mol。(3)共消耗硝酸：0.6×2×10－3mol＋1×10－3mol＝2.2×10－3mol。[答案]C
