第2课时反应条件对化学平衡的影响发展目标体系构建1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.能用勒·夏特列原理解释常见现象。1．化学平衡的移动(1)内容：受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程。(2)图示表示2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v(正)＞v(逆)，则平衡正向移动。②若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)＜v(逆)，则平衡逆向移动。(2)根据结果判断对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。微点拨：反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。3．外界条件对化学平衡的影响(1)温度的影响①实验2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.2kJ·mol－1红棕色无色实验内容实验现象实验结论将充有NO2的球形容器放入热水中红棕色明显加深(填“加深”或“变浅”，下同)升高温度，平衡向吸热方向移动将充有NO2的球形容器放入冷水中红棕色明显变浅降低温度，平衡向放热方向移动②结论：研究发现，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。③原因：温度改变使平衡常数改变。微点拨：化学平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动。(2)浓度的影响①②原因：浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q≠K，从而导致平衡移动。微点拨：浓度的改变不一定会使化学平衡移动。(3)压强的影响①Δvg＝(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。②结论：Δvg＝0改变压强，化学平衡状态不变；Δvg≠0增大压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数减小的方向移动。③原因：压强改变导致浓度改变，浓度的改变导致浓度商(Q)的改变，使Q≠K，从而导致平衡移动。微点拨：压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，增大压强时各气体组分的浓度变大，减小压强时各气体组合的浓度减小。(4)规律总结升高温度，有利于平衡向吸热方向移动改变浓度，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动改变压强，若Q＞K，平衡逆向移动；若Q＜K，平衡正向移动(对有气体参与的反应)4．平衡移动原理在均相、封闭体系中，只改变平衡体系中的一个条件(如浓度、温度或压强)时，平衡将向减弱这个改变的方向移动。微点拨：平衡移动的结果是“减弱”外界条件的改变而不是“消除”。1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)温度改变，平衡一定发生移动。()(2)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()(3)改变压强时，平衡一定发生移动。()(4)改变外界条件使平衡正向移动的原因是v(正)增大，v(逆)减小。()(5)对于2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，若缩小反应容器的体积，则c(NO2)减小。()提示：(1)√(2)×若增大某反应物浓度使平衡正向移动，则该反应物转化率减小。(3)×对于反应前后气体系数相等的或反应体系中无气体参加的反应，改变压强平衡不移动。(4)×平衡正向移动时，v(正)＞v(逆)，v(正)不一定增大，v(逆)不一定减小。(5)×增大压强，c(NO2)和c(N2O4)均增大。2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)A[对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。]3．下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态B[可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动...
